9．實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2時(shí)．在一支盛有FeCl2溶液的試管中滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，整個(gè)過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．若用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色．除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法．

分析 氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵沉淀被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣，

解答 解：氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氫氧化亞鐵沉淀被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，避免生成的 Fe（OH）2沉淀接觸O2而生成氫氧化鐵，煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O2，
故答案為：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；煮沸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備，注意Fe（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe（OH）2的重要性質(zhì)，還有實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問題，同時(shí)還考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)類型的說法正確的為（　　）
A．酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)
B．由乙烯生成乙醇屬于還原反應(yīng)
C．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．按要求填空
（1）碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物，三硅酸鎂的氧化物形式為2MgO.3SiO2．nH2O；
（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是熔點(diǎn)很高；
（4）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=Mn2++10 CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常見的大氣污染物分一次污染物和二次污染物．二次污染物是排放環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生了變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的新污染物．如2NO+O2═2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染．下列物質(zhì)中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2，不易導(dǎo)致二次污染的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物質(zhì)共五種物質(zhì)：H2S、FeCl3、S、FeCl2、HCl，已知該反應(yīng)中H2S發(fā)生了如下過程：H2S→S
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是FeCl3．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是FeCl3→FeCl2．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）如反應(yīng)過程中生成單質(zhì)硫1.6g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．植物油和自來水（蒸餾）B．水溶液中的食鹽和碘（分液）C．Fe（OH）3膠體中的HCl（過濾）D．SiO2和CaCl2（溶解、過濾、蒸發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的試劑是氯化鈣或者氯化鋇溶液，離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓或CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，某溶液中僅含表離子中的5種離子，且離子的物質(zhì)的量均為1mol
陰離子SO42-、NO3-、CO32-、Cl-
陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至陽離子恰好沉淀完全，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過濾、洗滌、燒灼、最終所得固體的質(zhì)量為ag．下列說法正確的是（　�。�
A．若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有血紅色沉淀生成
B．原溶液中含有的陽離子為Fe2+、Al3+
C．用排水法可收集所產(chǎn)生的氣體體積為$\frac{22.4}{3}$L
D．a=160

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為$\frac{{n}_{B}}{2{t}_{B}}$mol/（L•min）．
②通過分析圖1，溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

③下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
D．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數(shù)＞（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數(shù)．
②實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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