Question

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]鋁鎂加（Almagate）是一種制酸藥，其組成為Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備鋁鎂加。

步驟1.稱取63.5gMgSO4·7H2O(0.26mol)，30.5gAl2(SO4)3·18H2O(0.046mol) 溶于400mL水中得到混合溶液A，另稱取無水Na2CO352g溶于400mL水得到溶液B。

步驟2.將A、B兩溶液同時(shí)等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三頸燒瓶中，維持90℃，不斷攪拌。

步驟3.抽濾，并用蒸餾水洗滌沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固體24.3g。

（1）步驟2需緩慢滴加兩種溶液并不斷攪拌，其主要原因是 。

（2）①步驟3抽濾時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有 、 。

②如何證明沉淀已洗滌干凈 。

（3）本次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品產(chǎn)率為 。

（4）鋁鎂加中和胃酸的離子方程式為 。

 

Answer 1

（1）使反應(yīng)物充分接觸，轉(zhuǎn)化為指定產(chǎn)物（2分）

（2）①布氏漏斗（2分）、吸濾瓶 （2分）

②取最后一次洗滌濾液滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗滌干凈（2分）

（3）89.3%（2分）

（4）Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O + 18H+ = 2Al3++6Mg2++2CO2↑+ 20H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）步驟2需緩慢滴加兩種溶液并不斷攪拌，其主要原因是使反應(yīng)物充分接觸，轉(zhuǎn)化為指定的目標(biāo)產(chǎn)物；（2）①步驟3抽濾時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有布氏漏斗、吸濾瓶；②由于沉淀是從含有CO32-的溶液中過濾出來的，如果沉淀洗滌干凈，就不含有CO32-。證明沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌濾液滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗滌干凈；由于鋁鎂加化學(xué)式是Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，所以由原料MgSO4·7H2O(0.26mol)，30.5gAl2(SO4)3·18H2O(0.046mol)制取該物質(zhì)時(shí)的物質(zhì)的量的比是6:1，而題目提供的二者的物質(zhì)的量的比是0.26mol：0.046mol=5.6<6,說明MgSO4·7H2O不足量，因此產(chǎn)生的鋁鎂加應(yīng)該按照MgSO4·7H2O計(jì)算，理論產(chǎn)量是：(0.26÷6 )mol，質(zhì)量是(0.26÷6 )mol×628g/mol=27.21g.實(shí)際產(chǎn)量是24.3g，所以本次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品產(chǎn)率為（24.3g ÷27.21g）×100%=89.3%；（4）鋁鎂加中和胃酸的離子方程式為Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O + 18H+ = 2Al3++6Mg2++2CO2↑+ 20H2O。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的目的、儀器的使用、沉淀洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算、離子方程式的書寫的知識(shí)。