近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+．則H3+應(yīng)該屬于（　�。�
A、單質(zhì)B、分子C、原子D、離子
考點(diǎn)：分子、原子、離子
專題：化學(xué)用語專題
分析：根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，進(jìn)行解答．
解答： 解：根據(jù)離子的表示方法，可知H3+屬于離子，故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對離子表示方法的理解與掌握，并能在解題中理解應(yīng)用，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)分別為8、13、17、25，回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A．
 
B．
 
C．
 
D．
 

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，C的價層電子構(gòu)型為
 
．
（3）由B、C兩種元素形成的一種物質(zhì)屬于化合物
 
（填“共價”或“離子“）．
（4）A、B、C、D四種元素中未成對電子數(shù)最多是個
 
（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
④堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求正確書寫化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）用FeCl3溶液制作印刷電路板涉及反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）氯乙烯一定條件下反應(yīng)制備聚氯乙烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸氫鈉 ②氧化鈉 ③SO2 ④鐵 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸
⑧乙醇  請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是
 
，
（2）屬于酸性氧化物的是
 
，
（3）屬于堿性氧化物的是
 
，
（4）屬于酸的是
 
，
（5）屬于堿的是
 
，
（6）屬于鹽的是
 
，
（7）按是否是電解質(zhì)分類，屬于電解質(zhì)的是
 
，
（8）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下列敘述正確的是
 
（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．苯和1-己烯不能用酸性高錳酸鉀溶液將其區(qū)別開
B．甲苯和丙烯分子中所有原子均處于同一平面
C．相同溫度時，甘油比乙醇在水中溶解性更小
D．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）
II．迷迭香酸是從植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是
 
．
A．迷迭香酸的分子式是C18H20O8
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)
III．丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列有機(jī)反應(yīng)可得到F、G兩種常用的塑料．請回答下列問題．

（1）丙烯中官能團(tuán)的名稱是
 
；F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：
 
．
（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的有機(jī)物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，其反應(yīng)類型是
 
；若兩分子E之間脫去兩分子水生成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）寫出與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，其核磁共振氫譜有
 
種類型氫原子的吸收峰．0.1molH與足量金屬鈉反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道雙氧水接觸銀能劇烈反應(yīng)，為消除用硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀時產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，某學(xué)�；顒有〗M利用該反應(yīng)清洗試管內(nèi)壁上的銀，并進(jìn)一步研究反應(yīng)的機(jī)理．他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強(qiáng)，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質(zhì)反應(yīng)條件為加熱），設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)．
第一步  清洗：取10mL 10% H2O2溶液清洗附有銀的試管．反應(yīng)劇烈，并產(chǎn)生大量的氣體（經(jīng)驗(yàn)證為氧氣），試管內(nèi)壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a．用激光照射液體a能看到丁達(dá)爾效應(yīng)．
第二步  探究反應(yīng)原理：取2支試管，分別取液體a約1mL，稀釋至3mL得液體b．
學(xué)生甲：將1支盛有液體b的試管進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
學(xué)生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．
通過上述實(shí)驗(yàn)，他們認(rèn)為H2O2氧化了銀單質(zhì)．請回答：
（1）液體a在分散系分類中屬于
 
．
（2）操作x名稱是
 
．
（3）學(xué)生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預(yù)期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是
 
（填序號）．
①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質(zhì)的形式存在
②過量的H2O2將I-氧化為I2
③加入的碘化鉀溶液量太少
（4）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是
 
．
（5）如果銀與H2O2反應(yīng)生成的物質(zhì)對H2O2的分解有催化作用，通過分析可以推測，起催化作用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
實(shí)驗(yàn)
編號		T/K大理石
規(guī)格		C（HNO3）/
mol?L-1		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①25℃粗顆粒2.00（Ⅰ）　實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；則T1為：
 
℃
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；）
②T1粗顆粒1.00
③35℃粗顆粒2.00
④25℃細(xì)顆粒2.00
（2）實(shí)驗(yàn)①中，70秒時CO2生成的質(zhì)量為：0.40g；至90秒時，CO2生成的質(zhì)量為：0.84g．
依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90秒范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率是：
 
mol?L-1?S-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：
①裝鐵的氧化物的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為20g．
②硬質(zhì)玻璃管與鐵的氧化物的質(zhì)量共為23.6g．
③廣口瓶與澄清石灰水的質(zhì)量共重686g．
④通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的廣口瓶，其質(zhì)量為688.2g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算推斷此鐵的氧化物的化學(xué)式．

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