【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是（ ）

A.對應的簡單離子的半徑：X＜W

B.對應的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C.元素X、Z和W能形成多種化合物

D.Y的最高價氧化物對應的水化物具有強酸性

【答案】D

【解析】

由圖像和題干描述可知，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，據(jù)此回答。

A．O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+，A正確；

B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，B正確；

C．Na、Cl、O三者之間能形成多種化合物如：NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，C正確；

D．Y的最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3，為弱酸，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求，用化學語言回答問題。

（I）除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)通常采用的實驗方法是什么？將答案填在橫線上。

(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；

(2) (NaCl)____________________________________________；

(3) (Br2)___________________________________________________。

（II）某有機物的實驗式為C2H6O，用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，經(jīng)測定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

(1)該有機化合物的相對分子質(zhì)量為________。

(2)請寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（III）有機物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體，其合成路線如下。

已知D在反應⑤中所生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能，E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構(gòu))。試回答下列問題：

(1)利用題干中的信息推測烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。烴A的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的烴發(fā)生加聚反應的化學方程式為____________________________。

(2)寫出下列反應的類型：反應①是____________，反應③是________。

(3)利用題干中的信息推測有機物D的名稱是______________。

(4)試寫出反應③的化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體

A.可能是N2與NO2的混和氣體B.只能是NO2一種氣體

C.可能是N2與NO的混和氣體D.可能是O2與NO2的混和氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學反應的認識正確的是 ( 　　)

A.氧化還原反應都是放熱反應

B.化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成

C.伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

D.化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)　3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

A. v(A)＝0.5mol/L.s B. v(B)＝0.3mol/L.s

C. v(c)＝0.8mol/L.s D. v(D)＝30mol/L.min

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

B.1 mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，Fe失去8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 試劑B是 。

③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（變式探究）噴泉實驗是中學化學的一個重要性質(zhì)實驗，也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強差。試根據(jù)下圖，回答下列問題：

(1)圖甲為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母，下同。)

A．HCl和H2O B．O2和H2O

C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液

(2)在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是________。

A．Cu與稀鹽酸

B．NaHCO3與NaOH溶液

C．CaCO3與稀硫酸

D．NH4HCO3與稀鹽酸

(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。

A．濃硫酸 B．生石灰

C．硝酸銨 D．燒堿

(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。

(5)如果只提供如圖丙(燒瓶內(nèi)充滿NH3)的裝置，引發(fā)噴泉的方法是__________________。

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