（13分）A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，A元素原子半徑最�。籅元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3 ：2；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲。A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。請(qǐng)回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置                ，C單質(zhì)的電子式是____________。
（2）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    。
（3）常溫下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用離子方程式表示)_____________________。
（4）乙和B、D、E組成的化合物丙，它們的水溶液pH均為12時(shí)，兩溶液中由水電離出的c(OH－)，乙：丙＝          。
（5）A和B組成化合物丁，其相對(duì)分子質(zhì)量為16。將右圖裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象。油狀液滴的成分可能是（寫分子式）                  。
（1）第二周期，第ⅣA族；
（2）生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（3）＜；NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+
（4）10－10：1
（5）CH2Cl2、CHCl3、CCl4

分析：A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2，則B為碳元素；A元素原子半徑最小，原子序數(shù)小于6，則A為氫元素；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲，則C為氮元素，甲為硝酸銨；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于6，則E為鈉元素；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，則D為氧元素．
解答：解：A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2，則B為碳元素；A元素原子半徑最小，原子序數(shù)小于6，則A為氫元素；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲，則C為氮元素，甲為硝酸銨；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于6，則E為鈉元素；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，則D為氧元素．
故A為氫元素；B為碳元素；C為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素；甲為硝酸銨．
（1）B為碳元素，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表第二周期第ⅣA族．C為氮元素，單質(zhì)為氮?dú)猓肿又械又g形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為
故答案為：第二周期第ⅣA族；．
（2）A、D、E組成的化合物乙為NaOH，與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
故答案為：生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）甲為硝酸銨，是強(qiáng)酸弱堿鹽，常溫下，銨根離子水解NH4++H2O NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，即甲的水溶液pH＜7．
故答案為：＜；NH4++H2O NH3?H2O+H+．
（4）乙為NaOH，B、D、E組成的化合物丙為碳酸鈉，它們的水溶液pH均為12時(shí)，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子濃度為10-12mol/L，碳酸鈉溶液中氫氧根離子的濃度為水電離的氫氧根濃度為10-2mol/L，所以溶液中由水電離出的c（OH-），乙：丙=10-12mol/L：10-2mol/L=10-10：1．
故答案為：10-10：1．
（5）A和B組成化合物丁，其相對(duì)分子質(zhì)量為16，則丁為CH4，將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），
氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象，油狀液滴的成分可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4．故答案為：CH2Cl2、CHCl3、CCl4．
點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語、鹽類水解、取代反應(yīng)等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題：

（1）Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫出該元素名稱      它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_________
（2）用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。
（3）寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)開______________________________。
（4）X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為______________________。
（５）請(qǐng)寫出Z元素單質(zhì)的一種用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序完全正確的有     
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI；
②固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3；
③氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+；
④微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1―＞Na+；
⑤給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
A．4項(xiàng)B．3項(xiàng)C．2項(xiàng)D．1項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2……）是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~I在表中的位置，回答下列問題。

（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是          （寫出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論                                  。
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
                                                               
（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       。


 
  （4）I元素在周期表里的位置在第       周期、第       族。

       實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I
的單質(zhì)過程：
①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式               。
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)
氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=     。
（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小排列順序正確的是(    )
A.I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)              B.I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)
C.I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)              D.I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第四周期元素的原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)(    )
A．4B．5 C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

固體乙醇中不存在的作用力是(   )
A．離子鍵B．極性鍵
C．非極性鍵D．范德瓦耳斯力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

釙（）原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（�。�
A．40B．168
C．126D．42

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素（稀有氣體除外），下列說法正確的是                                               （   ）
A．若Y為非金屬，則X一定為金屬
B．乙的氧化物常溫下可能為液態(tài)
C．X、E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為X>E
D．若E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HmEOn，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8－2n+mE或EH8－2n+m(m、n均為正整數(shù))

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