下列分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是   (　　)
A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)
C．氯化硫(SCl2)D．三氟化硼(BF3)
C

試題分析：A、六氟化氙中，Xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，其在分子中的化合價(jià)為+6價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為14，故A錯(cuò)誤；
B、次氯酸(HClO)中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，H原子最外層1個(gè)，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、氯化硫(SCl2)中S元素化合價(jià)為+2，S原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，S原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)遞增的5種短周期元素，已知X的離子為一個(gè)質(zhì)子，Y原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多4個(gè)，Y與R同主族，Z的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，W是制造太陽(yáng)能電池的常用材料。下列說(shuō)法正確的是                  （   ）
A．原子半徑按X、Y、Z、R、W依次遞增
B．Z與Y形成的化合物可作為耐火材料
C．WY2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
D．熱穩(wěn)定性：X2R >X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有W、X、Y三種元素，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述如下表：
元素編號(hào)
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息
W
短周期元素，原子最外層有5個(gè)電子，液態(tài)單質(zhì)常用于冷凍生命器官
X
最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之差為4，高空中該元素的某種單質(zhì)具有阻擋紫外線的作用
Y
最外層電子數(shù)與X相同，單質(zhì)燃燒后產(chǎn)生具有漂白性的氣體
（1）寫出X原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________________；由W元素組成的單質(zhì)的電子式__________________。
（2）用一個(gè)化學(xué)方程式表示X、Y的非金屬性強(qiáng)弱：________________________。
（3）常溫下，由1 g Y元素組成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，放出625 J熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________，從能量的角度分析，由0.5 g X元素組成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）625 J。
（4）在新疆與青海交界處有一狹長(zhǎng)的山谷，當(dāng)?shù)啬撩窠?jīng)常遇到在風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風(fēng)大作，人畜皆遭雷擊而倒斃，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。奇怪的是這里牧草茂盛，四季長(zhǎng)青。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：
①_______________________________________________；
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

陰離子含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(   )
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是
A．熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2OB．還原性：<<
C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．原子半徑：Na>Mg>O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
淡黃色固體F中含有的化學(xué)鍵是                               。
（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過(guò)程：
                                                                       。
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                     。
（4）A、B、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>         　　　　。（用離子符號(hào)表示）
（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                         。（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2007年10月24日，我國(guó)自行研發(fā)的第一顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”順利升空�！版隙鹨惶�(hào)”的主要任務(wù)之一是探明月球上32He的儲(chǔ)量。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于32He的說(shuō)法中，不正確的是
A．中子數(shù)為1B．質(zhì)子數(shù)為2
C．質(zhì)量數(shù)為3 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)。
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A          ， E        。
（2）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是               。
（3）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
（4）與F元素處于同一主族的第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
（5）用電子式表示B和F形成化合物的過(guò)程________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是                                              (　　)
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)
B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同
C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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