以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是
[     ]
A. 第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
C. 若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M 
D. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜
D．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表
⑴已知t2>t1，HX的生成反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
⑵HX的電子式是________。
⑶共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是________。
⑷X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：________________。
⑸K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：________________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
⑹僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________（選填字母）。
a. 在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低
b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸減弱
d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：浙江省月考題 題型：單選題

下列判斷不正確的是
[     ]
A．沸點：HF＞HCl＞HBr        
B．熔點：I2＞H2O＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3    
D．離子半徑：S2-＞F-＞Na+

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科目：高中化學 來源：湖北省期中題 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
[     ]
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是
[     ]
A．氫化物的沸點為H2T＜H2R
B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：單選題

A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是
[     ]
A．兩元素形成的最高價氧化物水化物的酸性A強于B
B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．A的金屬性比B的金屬性強
D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：單選題

下列原子中半徑最大的是  
[     ]
A．Na              
B．Cl              
C．Al             
D．F

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：單選題

下列排列順序正確的是 
[     ]
A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+            
B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4          
D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

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