下列關于的酶是敘述中，不正確的是（　�。�
A、酶是一種糖類物質(zhì)
B、酶是一種蛋白質(zhì)
C、酶是生物體內(nèi)產(chǎn)生的催化劑
D、酶受到高溫或重金屬鹽作用時會變性
考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結構和性質(zhì)特點
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：酶是生物體內(nèi)活細胞產(chǎn)生的生物催化劑，在體內(nèi)的化學反應中能夠加快反應速度；絕大多數(shù)酶的化學本質(zhì)是蛋白質(zhì)．具有催化效率高、專一性強、作用條件溫和等特點．
解答： 解：A．酶是一種蛋白質(zhì)，不是糖類，故A錯誤；
B．酶是蛋白質(zhì)，故B正確；
C．酶是生物體內(nèi)活細胞產(chǎn)生的生物催化劑，故C正確；
D．酶是蛋白質(zhì)，高溫或重金屬鹽作用時會變性，故D正確．
故選A．
點評：本題考查酶的性質(zhì)，難度不大，注意酶是蛋白質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于試劑的保存方法，正確的是（　　）
A、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中
B、常溫下，可用鋁制容器貯存濃硝酸或濃硫酸
C、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D、新制氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的無色玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、K與M、N均斷開時，該裝置中無反應發(fā)生
B、K與M、N均斷開時，Zn表面有Cu析出
C、K與M相連時，電流由銅片流向鋅片
D、K與N相連時，銅片溶解，鋅片質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

跟2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（　�。�
A、16g氧氣
B、0.1mol甲烷分子
C、3.6g水
D、3.01×1022個磷酸分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是（　�。�
A、N2→NO
B、Cl2→FeCl2
C、SiO2→H2SiO3
D、S→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鉀（K）原子基態(tài)的原子結構示意圖為
B、H2O電子式為
C、O的原子基態(tài)電子的軌道表示式為
D、Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
 
．
（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b．
（3）寫出該反應的熱化學方程式．
（4）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為
 
；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）恒容條件下，下列措施中能
n(CHOH)
n(CO)
增大的有
 
．
A．升高溫度                              B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡
 
（填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
容器甲乙丙
投料量1mol CO、2mol H21molCH3OH2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ吸收Q3 kJ
體系壓強（Pa）P1P2P3
反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則下列關系正確的是
 

A．c1=c2           B．Q3=2Q2        C．2P1＜P3
D．α1+α2=1         E．2α2=α3
F．該反應若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+Q2）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=Q kJ?mol-1，制備H2．已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示．若在一容積固定的密閉容器中，于850℃時發(fā)生上述反應，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L-1）隨時間的變化關系如下表：
t/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c4
4c1c2c3c4
已知：850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時間內(nèi)減少CO（g）的濃度等于生成CO2（g）的濃度
B．反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C．混合氣體中H2（g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在850℃時向反應容器中充入H2O（g），K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）達平衡時CO2的反應速率
 
，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na2O2與水反應中，敘述正確的是（　　）
A、O2是還原產(chǎn)物
B、NaOH是氧化產(chǎn)物
C、Na2O2是氧化劑，水是還原劑
D、Na2O2中，-1價的氧既得電子，又失電子

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