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【題目】1)某含碳、氫、氧三種元素的未知物A,經燃燒分析知其碳的質量分數為60%,氧的質量分數為26.7%,則其實驗式為 _______

2)物質A相對于相同狀況下的氫氣的密度是30,則A的分子式為________,可能的結構式有________種;

3A的紅外光譜圖上發(fā)現有OH鍵、CH鍵和CO鍵的振動吸收,則A的結構簡式可能為(有幾種寫幾種)________ ;

4A的核磁共振氫譜有三個吸收峰,峰面積之比為116,則A的名稱是 ________

【答案】C3H8O C3H8O 3 CH3CH2CH2OH 、CH3CHOHCH3 2﹣丙醇

【解析】

1)碳的質量分數是60%,氧的質量分數是26.7%,氫元素質量分數是1-60%-26.7%=13.3%,根據質量求物質的量,據此寫出實驗式;
2)相對分子質量之比等于密度之比,先求出分子量,再根據實驗式可知分子式,最后確定結構式;
3)根據A中有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵解題;
4A的核磁共振氫譜有3個峰,說明分子中有3H原子,其面積之比為對應的各種H原子個數之比。

(1)碳的質量分數是60%,氧的質量分數是26.7%,氫元素質量分數是160%26.7%=13.3%,則該物質中碳、氫、氧原子個數之比,所以其實驗式為C3H8O,故答案為:C3H8O

(2)有機物的蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的30,可以確定有機物的相對分子質量是60,根據實驗式為C3H8O,可知分子式為C3H8O,可能的結構式有CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3CH2OCH3,共有3種,故答案為:C3H8O;3;

(3)A中有OH鍵、CH鍵和CO,可能的結構有CH3CH2CH2OH、CH3CH2OHCH3,故答案為:CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3;

(4)據題意知:有三種峰,說明氫原子有三種情況,峰面積之比是1:1:6,說明這三種氫的個數之比為1:1:6,結構為CH3CHOHCH3,名稱是2丙醇,故答案為:2丙醇。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質,請回答:

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入2mL甲苯和一定量其它試劑,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應3小時。

1)裝置a的名稱是___,主要作用是___。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___。

2)經測定,反應溫度升高時,甲苯的轉化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產量卻有所減少,可能的原因是___。

3)反應完畢,反應混合液經過自然冷卻至室溫后,還應經過__、__(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產品。

4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時,會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的實驗步驟是___(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸(相對分子質量為122)產品進行純度測定,可稱取2.5g產品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.0mL于錐形瓶,加入0.1mol/LKOH溶液18.0mL恰好反應,產品中苯甲酸的質量分數為__(保留一位小數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量,則甲烷燃燒的熱化學方程式為__。

Ⅱ科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇(CH3OH)和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池,可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電,據此請回答以下問題:

1)甲醇是__極,電極反應為___。

2)電池反應的離子方程式:__

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【題目】硫單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用,而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

.已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應,其中部分反應如下:

BaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g) ΔH=571.2kJ·mol-1

BaS(s)=Ba(s)S(s) ΔH=460kJ·mol-1

已知:2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1

則:Ba(s)S(s)2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__

.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:

1)活性炭還原法

反應原理:恒溫恒容時2C(s)2SO2(g)=S2(g)2CO2(g)。

反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖:

020min反應速率表示為v(SO2)=__;

30min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是__

40min時,平衡常數K=__。

2)亞硫酸鈉吸收法

Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__;

②常溫下,當吸收至NaHSO3時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是__(填序號)。

a.c(Na+)c(H+)>c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)

b.c(Na)=c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)

c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H)>c(SO32-)

d.溶液中c(H)=1×10-8mol/L

3)電化學處理法

①如圖所示,Pt()電極的反應式為__;

②當電路中轉移0.02mole-(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側溶液中約增加__mol離子。

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【題目】短周期主族元素X、Y、ZW,已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色,X原子電子占據2個電子層;Y廣泛作電池材料且單位質量的金屬提供電子數目最多;實驗室可用Z的簡單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質:向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物,觀察到沉淀質量(m)X的氧化物體積(V)關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.Y的單質在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強

D.ZW組成的化合物可能是離子化合物

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【題目】系統(tǒng)命名法命名下列物質:有A、B、C三種烴,它們的結構簡式如圖所示:

A的名稱是________;B的名稱是________;C的名稱是________

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【題目】1)聚乙烯的結構單元是__,聚合度(n)表示__。聚乙烯的單體是__(填結構簡式)。

2)單個高分子的相對分子質量是__;某種高分子材料從實驗中測得的相對分子質量為___。

3)高分子化合物中的單體是指__;聚合度是指___。

4)某直鏈纖維素分子的相對分子質量為110000,它的分子里含有__C6H10O5這樣的結構單元。

5)從高分子的結構特點來解釋為什么高分子材料的強度較大,一般不易導電。__。

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【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉化為酒精的過程如下,補充完成下列化學方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學實驗來制備,實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時,試管b中的導管不伸入液面下的原因是________

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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【題目】《美國化學會志》發(fā)表的文章稱,一氧化碳氧化反應使用的金屬氧化物復合催化劑的設計取得重大進展。一氧化碳氧化反應在銀-氧化銅催化下生成二氧化碳,如圖1所示。

回答下列問題:

1Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期,價電子數目與銅完全相同,基態(tài)Ag原子的價電子排布圖為__

2CON2互為等電子體,則CO的電子式為__,寫出一種與CO互為等電子體的陰離子的離子符號__C、N、O三種元素中第一電離能最大的為__(填元素符號);CONi在高溫下可以生成Ni(CO)4Ni(CO)4Nid軌道是10電子構型,即4s軌道的兩個電子也進入3d軌道,外層的s軌道和p軌道形成四個雜化軌道,這種雜化方式為__雜化。據此推測Ni(CO)4的空間構型為__,NiCO之間的化學鍵為__。

3)一些氧化物的熔點數據如下表所示:

表中氧化物之間熔點差異的原因為__。

4)晶體銀的晶胞如圖2所示。

①晶體銀的堆積方式為__。

②若NA表示阿伏加德羅常數的值,Mg·mol-1表示銀的摩爾質量,dcm表示銀原子的直徑,則晶體銀的密度可表示為__g·cm-3(用含NA、Md的代數式表示)。

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