【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應熱ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C.該反應中生成物的總能量高于反應物的總能量
D.斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了人類的可持續(xù)發(fā)展,我們應綜合利用資源.保護環(huán)境,跟自然 和諧相處:
(1)科學家研制出有“自我修復能力”的塑料.塑料屬于(選填“無機”、“合成”或“復合”)材料,為我們到來了方便,但廢棄塑料處理不當會對環(huán)境造成不利的影響,人們把廢棄塑料給環(huán)境帶來的危害稱為“”,發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的轉變?yōu)殡娔埽?/span>
(2)發(fā)射“嫦娥三號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼(X),反應的化學方程式為:X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,則X的化學式為
A.H2
B.CH4
C.C2H8N
D.C2H8N2
(3)2014年3月22日是第二十二個“世界水日”,它的主題是“水與能源”.關于水的知識有下列話題,請按要求填空: ①自來水生產(chǎn)過程中,可用方法除去水中不溶性雜質.
②在生產(chǎn)生活中水是最常用的溶劑,實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時,可能涉及以下操作:
Ⅰ、如圖操作中有錯誤的是(填序號).
Ⅱ、改正錯誤后,表示正確的操作順序是(填序號).
A.⑤②①③④B.⑤①②③④C.⑤③②④①D.⑤③①④②
Ⅲ、保護水環(huán)境、珍愛水資源,是每個公民應盡的責任和義務.下列做法不利于保護水資源的是(填序號).
A.大量使用化肥農藥 B.工業(yè)廢水處理達標后再排放
C.使用含磷洗衣粉 D.生活污水直接排放.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑。實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5,實驗步驟如下:
Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH為4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加入碳酸鈉粉末至溶液PH為7~8;
Ⅲ.再通入SO2至溶液PH為4.1;
Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體。
(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為___________________ 。
(2)Na2S2O5能與水發(fā)生化合反應,反應后所得的溶液顯酸性。用電離方程式表示溶液顯酸性的原因:____________________。
(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中硫的含量。實驗中必須使用的試劑有c1mol·L-1的標準碘溶液、c2 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知:Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI,2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。請補全實驗方案:將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中,加入—定體積的過量c1 mol L-1的標準碘溶液,充分反應后滴入NaOH溶液調節(jié)溶液pH至中性,____________________________。重復上述步驟2次,記錄數(shù)據(jù)。
(4)含鉻酸性廢水中常含有+ 6價鉻。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分兩個階段先后處理含Cr2O72-的廢水, Cr2O72-被還原為Cr3+,實驗結果如圖。
①0~40 min內用Cr2O72-表示的平均反應速率為____________mol L-1 min-1。
②60~80 min內Cr2O72-與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_________________ 。
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【題目】汽車尾氣中含有多種污染物。一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)汽車尾氣的合理排放:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0
若反應在恒容的密閉容器中進行,下列說法正確的是( )
A. 隨著反應的進行,容器內壓強逐漸減小
B. 及時分離出N2或CO2,正反應速率加快
C. 其他條件不變時降低溫度,可提髙反應物的轉化率
D. 其他條件不變時使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變
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【題目】短周期主族元素的原子,前者一定大于后者的是( )
A. 中子數(shù)、質子數(shù) B. 質量數(shù)、核電荷數(shù)
C. 最高正化合價數(shù)、負化合價數(shù) D. 核外電子數(shù)、其陽離子核外電子數(shù)
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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程:
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
下列說法正確的是( )
A. 反應②中還原1mol Cr2O72—,需要6 mol的Fe2+
B. 改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度,溶液顏色無明顯變化
C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-),說明反應①達平衡狀態(tài)
D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+
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【題目】如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線.t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入ag M和ag N(兩種物質溶解時互不影響,且溶質仍是M、N),充分攪拌.降溫至t1℃,下列說法正確的是( )
A.t2℃時,得到M的飽和溶液
B.t2℃ 時,得到N的不飽和溶液
C.溫度降低到t1℃時,得到M、N的不飽和溶液,且溶液中溶質的質量分數(shù)相等
D.溫度降低到t1℃時,M、N的溶解度相等,得到M、N的飽和溶液
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【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用。
Ⅰ. 人體碘的重要來源之一是食用加碘食鹽(含KIO3)。為檢測食鹽中的KIO3,并測定加碘食鹽樣品的碘含量,某實驗小組設計了如下實驗:
①用天平準確稱取w g食鹽樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解。
②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全生成I2。
③以淀粉為指示劑,逐滴加入濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL,恰好反應完全。(已知:I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-)
(1)書寫步驟②中反應的離子方程式:_______________________________。
(2)步驟③中判斷反應恰好完全的現(xiàn)象是_____________________________。
(3)上述實驗樣品中碘元素的含量是_________________mg/g(以含w的代數(shù)式表達)。
Ⅱ.海帶或海苔中含有豐富的碘元素,也是人體碘的一種來源。下圖是實驗室從海帶
(含I-)中提取碘單質的流程圖。
(1)步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是__________(填序號)。
a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯
(2)步驟②的實驗操作包括_____________。步驟④中分液所用的玻璃儀器是____、燒杯。
(3)步驟③中反應的離子方程式是_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置,打開分液漏斗的活塞,讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰,硫酸液滴飛濺,同時U形管中甲端下降,乙端上升.這個實驗說明了、 , 這個事實告訴我們?yōu)榱朔乐拱l(fā)生事故,在稀釋濃硫酸時,一定要 .
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