Question

12．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

• A． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
• B． 2SO₂+O₂?2SO₃；△H=-196.6 kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ
• D． C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=+393.5 kJ/mol

Answer 1

分析 ①熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數(shù)．因此化學計量數(shù)以“mol”為單位，數(shù)值可以是小數(shù)或分數(shù)；
②反應物和產物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H也不同．因此必須注明物質的聚集狀態(tài)；
③反應熱△H與測定條件如溫度、壓強等有關．因此書寫熱化學方程式應注明△H的測定條件．若不注明，則表示在298K、101325Pa下測定的．
④在所寫的化學方程式的右邊寫下△H的“+”與“-”、數(shù)值和單位，方程式與△H應用空格隔開．若為放熱反應，△H為“-”，若為吸熱反應，△H為“+”，由于△H與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數(shù)必須與△H相對應．當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反；△H的單位為kJ/mol，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．氫氣的燃燒為放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol，故A正確；
B．該反應中沒有標明物質狀態(tài)，故B錯誤；
C．該反應中焓變單位錯誤，焓變的單位為kJ/mol，故C錯誤；
D．碳燃燒的反應為放熱反應，焓變應該為負值，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及規(guī)范答題能力．