Question

將1mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c（H⁺）最接近于（　�。�

A．1×10^-3 mol?L^-1

B．1×10^-13 mol?L^-1

C．1×10^-7 mol?L^-1

D．1×10^-11 mol?L^-1

Answer 1

分析：根據(jù)C₁V₁=C₂V₂計(jì)算稀釋后硫酸的濃度，硫酸電離出的氫離子濃度是硫酸的2倍，酸性或堿性溶液中，水的電離出的氫離子或氫氧根離子濃度都很小，相對(duì)于酸電離出的氫離子或堿電離出的氫氧根離子可以忽略不計(jì)，根據(jù)C（OH-）=

Kw

C(H+)

計(jì)算溶液中的氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度．

解答：解：根據(jù)C₁V₁=C₂V₂得，0.1mol/L×0.001L=C₂×0.2L，C₂=5×10^-4 mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度很小，可以忽略不計(jì)，所以C（OH-）=

Kw

C(H+)

=

10-14

5×10-4×2

mol/L=10^-11 mol/L，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度=10^-11 mol/L，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離的有關(guān)計(jì)算，難度較大，注意酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．