Question

提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
（1）單質(zhì)F是

H₂

．
（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）

4Fe²⁺+8NH₃?H₂O+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺

．
（3）溶液I中所含金屬離于是

Al³⁺和Na⁺

．
（4）由C生成E、F，若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）

H₂SO₄（或HNO₃）

．

Answer 1

分析：溶液E和氨水、空氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，則E是亞鐵鹽；單質(zhì)C和酸L反應(yīng)生成E和單質(zhì)F，E是亞鐵鹽，金屬和酸反應(yīng)生成鹽，所以C是鐵；沉淀J和強(qiáng)堿反應(yīng)，則J是氫氧化鋁，I和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以I是鋁鹽；氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成溶液K，氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，所以K是偏鋁酸鹽，單質(zhì)B和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，則B是金屬鋁，F(xiàn)是氫氣；化合物A和鋁反應(yīng)生成鐵和化合物D，根據(jù)鋁熱反應(yīng)知，A是鐵的氧化物，D是氧化鋁；高溫條件下，氧化鋁和熔融的氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，K是偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知K是偏鋁酸鈉．

解答：解：溶液E和氨水、空氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，則E是亞鐵鹽；單質(zhì)C和酸L反應(yīng)生成E和單質(zhì)F，E是亞鐵鹽，金屬和酸反應(yīng)生成鹽，所以C是鐵；沉淀J和強(qiáng)堿反應(yīng)，則J是氫氧化鋁，I和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以I是鋁鹽；氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成溶液K，氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，所以K是偏鋁酸鹽，單質(zhì)B和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，則B是金屬鋁，F(xiàn)是氫氣；化合物A和鋁反應(yīng)生成鐵和化合物D，根據(jù)鋁熱反應(yīng)知，A是鐵的氧化物，D是氧化鋁；高溫條件下，氧化鋁和熔融的氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，K是偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知K是偏鋁酸鈉．
（1）通過(guò)以上分析知，F(xiàn)是H₂，故答案為：H₂；
（2）亞鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、銨根離子，氫氧化亞鐵和水、氧氣生成氫氧化鐵，所以總的離子方程式為：
4Fe²⁺+8NH₃?H₂O+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺，故答案為：4Fe²⁺+8NH₃?H₂O+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺；
（3）偏鋁酸鈉和過(guò)量酸反應(yīng)生成鈉鹽、鋁鹽和水，所以溶液I中所含金屬離子是鈉離子和鋁離子，故答案為：Al³⁺和Na⁺；
（4）由鐵生成亞鐵鹽和氫氣，若改為濃酸，則濃酸不是濃硫酸或濃硝酸，常溫下，濃硝酸和濃硫酸能與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成鐵鹽不是亞鐵鹽，
故答案為：H₂SO₄（或HNO₃）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的特性和反應(yīng)，用框圖設(shè)問(wèn)可以考查學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維，能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關(guān)鍵，注意常溫下，濃硝酸和濃硫酸能與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成鐵鹽不是亞鐵鹽．