【題目】下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是

①CH3CH2OH ②CH3COOH(aq) ③H2O

A. ①>②>③B. ②>③>①C. ③>①>②D. ②>①>③

【答案】B

【解析】

Na與下列物質(zhì)產(chǎn)生氫氣的快慢取決于羥基氫的活潑性，即物質(zhì)的酸性越強，則越容易電離出氫離子，與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快。

由物質(zhì)的酸性越強，越容易電離出氫離子，則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快，

酸性為CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，

則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率為②>③>①，

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在3s內(nèi)從1.0 mol/L變?yōu)?/span>0.4 mol/L ，在這3s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為

A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項的分類中，后者包括前者的是(　　)

A. 化合物，電解質(zhì) B. 分子，原子

C. 堿，化合物 D. 純凈物，鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】850℃時反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：t℃時物質(zhì)的濃度（molL﹣1）變化

時間/min

A

B

C

D

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


（1）計算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據(jù)是
（3）反應(yīng)在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑
（4）某溫度下反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時的溫度850℃（填大于、小于或等于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（ ）
A.KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.每生成1 mol ClO2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應(yīng)過程：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）圖一表示使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是
A.降低分子的能量
B.增加了活化分子數(shù)
C.提高了活化分子百分?jǐn)?shù)
D.增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時 增大
（5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2molL﹣1 ， 則CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）

A. Al3+、CH3COO—、Cl— B. Mg2+、Ba2+、Br—

C. Mg2+、Cl—、I— D. Na+、NH4+、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知地球上元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2（n表示電子層序數(shù)），若X星球上的元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為n（n+1），n表示電子層數(shù)，該星球上元素原子的電子排布的其他規(guī)則與地球相同，回答下列問題：
（1）X星球上的質(zhì)子數(shù)為5的元素原子最外層電子數(shù)為個；
（2）X星球上的質(zhì)子數(shù)為9的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 該元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）．

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