Question

下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是（　�。�

A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA 族元素

B．原子的價電子排布為（n-1）d^6-8ns²的元素一定是副族元素

C．基態(tài)原子的P能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)

D．基態(tài)原子的價電子排布為（n-1）d^xns^y的元素的族序數一定為x+y

Answer 1

分析：A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu；
B．原子的價電子排布為（n-1）d^6-8ns²的元素為Ⅷ族元素；
C．電子最后填充p能級，屬于p區(qū)；
D．ⅠB族、ⅡB族的族序數等于外圍電子排布中s能級中的電子數．

解答：解：A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；
B．副族元素的d能級電子數為10或1～5，原子的價電子排布為（n-1）d^6-8ns²的元素為Ⅷ族元素，故B錯誤；
C．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確；
D．為ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序數為外圍電子中d、s能級含有電子數目之和，族序數一定為x+y，為ⅠB族、ⅡB族元素，族序數等于外圍電子排布中s能級中的電子數為y，故D錯誤，
故選：C．

點評：本題考查結構與位置關系、元素周期表，難度不大，側重對過渡元素的考查，注意把握元素周期表的結構，過渡元素的結構特點．