【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨，s)C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

【答案】B

【解析】A、氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，水電解過程是吸熱反應(yīng)，2mol水電解反應(yīng)吸收熱量為571.0kJ，故A錯誤；B、1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(g)時放出890kJ熱量，0.5mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放熱445kJ，故B正確；C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則石墨具有的能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列說法正確的是（ ）

A. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ

B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C. 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D. 2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展，人們生活水平的提高和對環(huán)境要求的加強，來源廣泛的高氨氮廢水(主要含有NH4+)處理越來越受到重視。對于高氨氮廢水的處理有多種方法。

（1）吹脫法:

使用吹脫法時需要在①中加入堿，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________________。

（2）MAP沉淀法：

①使用化學(xué)沉淀劑處理高氨氮廢水時，向高氨氮廢水中投入含有Mg2+的物質(zhì)和H3PO4，調(diào)節(jié)溶液pH，與NH4+反應(yīng)生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。為有效控制溶液PH，并考慮污水處理效果，則最好選用下列物質(zhì)中_____。

A MgO B MgSO4 C MgCl2

②控制溶液PH的合理范圍為____________________

③從溶解平衡角度解釋PH過高或過低不易形成沉淀MAP的原因（已知PO43-在酸性較強條件下以HPO42-形式存在）_______________

（3）生物脫氮傳統(tǒng)工藝：

①在有氧氣的條件下，借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用生成NO3-，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

②在無氧的酸性條件下，利用厭氧微生物（反硝化菌）的作用使NO3-與甲醇作用生成N2，達到凈化水的目的。寫出離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)煤、石油和天然氣的綜合利用，下列說法正確的是

A.水煤氣主要成分是CH4

B.煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化

C.裂解的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

D.鑒別直餾汽油和裂化汽油，可用溴水鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入幾滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1

C. 90℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

D. 0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4，NH4＋物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：④>①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)

B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細(xì)胞中含量最多的元素都是a，因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時可除去酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是

A. a極的電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O + 28e－＝6CO2↑ + 28H+

B. 外電路電子移動方向由b極到a極

C. 若正極產(chǎn)生5.6L氣體（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子2.5mol

D. 電池工作一段時間后，左池溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有六種短周期元素，已知A的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì)，其他元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

B

C

D

E

F

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

+1

+3

+6、-2

+7、-1

-2

根據(jù)上述信息回答以下問題。

（1）D在元素周期表中的位置______________；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2）關(guān)于A元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，試分析其理由________________________________。

（3）用電子式表示B的單質(zhì)與D的單質(zhì)形成化合物的過程________________________。

（4）下列各項比較，正確的是________________________。

①氫化物的沸點：D低于F ②A~F元素的簡單離子半徑：C的最大

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D比E穩(wěn)定 ④最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：B小于C

（5）E單質(zhì)常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因______________________________________________________________。

（6）寫出C的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________________。

（7）C的單質(zhì)與元素M的紅棕色氧化物N反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（8）已知單質(zhì)M的燃燒熱為375kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

（9）已知NH3結(jié)合質(zhì)子的能力強于F的氫化物，請用最恰當(dāng)?shù)碾x子方程式證明這個結(jié)論________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，必須要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.Na2O2→O2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br - →Br2

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