可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-QkJ?mol-1 （Q＞0）在一個密閉容器中進行，并在一定條件下達到平衡．若改變條件，將相應的變化結果（“增大”、“減小”或“不變”）填入下列空格．
（1）保持溫度和壓強不變，加入不參與反應的稀有氣體，A的轉化率
 
．v正
 
，v逆
 

（2）保持溫度和體積不變，加入不參與反應的稀有氣體，A的轉化率
 
．v正
 
，v逆
 

（3）若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度
 
，壓強
 
．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）恒溫恒壓容器中加入不參與反應的稀有氣體，體積增大，壓強減小，反應速率減小，平衡逆向進行；
（2）保持溫度和體積不變，加入不參與反應的稀有氣體，反應體系中各物質濃度不變，反應速率不變，不改變化學平衡；
（3）若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，氣體體積減小，壓強減小，氣體質量和容器體積不變，密度不變．
解答： 解：（1）恒溫恒壓容器中加入不參與反應的稀有氣體，體積增大，壓強減小，反應速率減小，平衡逆向進行，A的轉化率減小，正逆反應速率減�。�
故答案為：減小；減�。粶p�。�
（2）保持溫度和體積不變，加入不參與反應的稀有氣體，反應體系中各物質濃度不變，反應速率不變，不改變化學平衡，A的轉化率不變，正逆反應速率不變；
故答案為：不變；不變；不變；
（3）若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，氣體體積減小，壓強減小，氣體質量和容器體積不變，密度不變；
故答案為：不變；減�。�
點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，注意反應特征和移動原理的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在銅鋅原電池中，以硫酸為電解質，鋅為
 
極，電極反應式為
 
，銅為
 
極，發(fā)生
 
反應，當導線通過電子3.01×1023個，則鋅片質量減少
 
g，銅片析出氫氣
 
L（標準狀況）．
（2）某原電池的總反應式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，請你設計一個能實現(xiàn)該反應的原電池，試在下面畫出草圖．

（3）將等物質的量氫氣和碘蒸氣充入密閉容器中進行如下反應：H2+I2≒2HI，反應進行2min時測得HI的反應速率為0.1mol/L．min，碘蒸氣的濃度為0.4mol/L，則氫氣的反應速率為
 
mol/L．min，碘蒸氣的起始濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的電子式
 
；
（2）寫出氣體C通入H2O2的離子方程式
 
；
（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產生一種單質和一種氣體，寫出該反應的化學方程式
 
；
（4）將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學式是
 
；有同學認為該分解反應得到的固體產物中除B外，還可能會有含X元素的低價態(tài)物質，請判斷該同學的觀點是否合理
 
．理由是
 
；
（5）設計實驗判斷E完全分解后的固體產物中X元素的價態(tài)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品．某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
③2CH3CH2OH
濃H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
Ⅰ制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式
 
．
（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是
 
（填入正確選項前的字母）
A．25mL    B．50mL    C．250mL   D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是
 
．
（4）如預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是
 
．
Ⅱ提純方法
①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液．
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物．
③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．
（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是
 
、
 
．
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某些酶的催化下，人體內葡萄糖的代謝有如下過程：

請?zhí)羁眨?br />（1）過程①是
 
 反應，過程②是
 
反應，過程③是
 
反應（填寫反應類型的名稱）．
（2）過程④的另一種生成物是
 
（填寫化學式）．
（3）上述物質中
 
和
 
互為同分異構體（填寫字母代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、由-CH3、、-OH、-COOH四種原子團兩兩組合形成的有機物中，屬于弱電解質的有4種
B、向含有溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使其濃度下降
C、有機物X、Y、M的轉化關系為淀粉→X→Y
M
乙酸乙酯，X可用新制的氫氧化銅檢驗，現(xiàn)象為藍色沉淀變成絳藍色沉淀，加熱后生成磚紅色沉淀
D、高分子化合物，其鏈節(jié)為對苯二甲酸和乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應類型判斷錯誤的是（　�。�
A、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 取代反應
B、CH2=CH2+HCl  
催化劑
 CH3CH2Cl 加成反應
C、+Br2 
Fe
+HBr 取代反應
D、2CH3CH2OH+O2 
一定條件
 2CH3CHO+2H2O 取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol 化學鍵時釋放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-431kJ?mol-1，即H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-Cl鍵需要吸收431kJ的能量．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。�
H-HO═OH-O
鍵能（kJ/mol）436.4a462.8
A、185.2
B、224.0
C、518.8
D、494.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的有機物是（　�。�
A、CH3COOH
B、丙氨酸
C、Al（OH）3
D、NaHCO3

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