Question

現(xiàn)有中學(xué)常見金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的名稱為______、H的化學(xué)式為______．
（2）寫出過量C與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：______．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)F中陽(yáng)離子的方法及現(xiàn)象是：______．
（4）實(shí)驗(yàn)室中將物質(zhì)F與物質(zhì)D混合，得到物質(zhì)J，J轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是：______．

Answer 1

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H₂，所以甲是H₂，D是NaOH，NaOH和金屬單質(zhì)B反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，黃綠色氣體乙是Cl₂，氫氣在氯氣中燃燒生成丙，則丙是HCl，E是鹽酸，H是Fe（OH）₃，鹽酸和金屬單質(zhì)C反應(yīng)生成F，F(xiàn)被氯氣氧化生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）₃，則G是FeCl₃，F(xiàn)是FeCl₂，C是Fe，紅色金屬單質(zhì)I為Cu，
（1）通過以上分析知，E的名稱是鹽酸，H的化學(xué)式為Fe（OH）₃，故答案為：鹽酸；Fe（OH）₃；
（2）C是Fe，乙是Cl₂，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl₂

△ .

2FeCl₃，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe ³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu ²⁺，
故答案為：2Fe+3Cl₂

△ .

2FeCl₃；2Fe ³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu ²⁺；
（3）F中陽(yáng)離子是Fe²⁺，亞鐵離子能被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子和無色硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，則亞鐵離子的檢驗(yàn)方法為：向F的溶液中滴入KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水溶液變?yōu)檠�紅色，
故答案為：向F的溶液中滴入KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水溶液變?yōu)檠�紅色；
（4）FeCl₂和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）₂白色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定易被氧化生成紅褐色Fe（OH）₃，所以看到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，
故答案為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．