2．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　　）
A．乙酸乙酯B．二氯丙烷C．丁醇D．戊烷

分析 A．酯類(lèi)和羧酸、羥醛或是醚醛之間存在同分異構(gòu)體；
B．根據(jù)定位法確定1，2-二溴丙烷的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)；
C．醇存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)；
D．烷烴只存在碳鏈異構(gòu)．

解答 解：A．酯與羧酸互為同分異構(gòu)體，羧基還可以拆成羥醛或醚醛等，故超過(guò)7種；
B．二氯丙烷的同分異構(gòu)體有：.1，2-二氯丙烷，1，1-二氯丙烷，1，3-二氯丙烷，2，2-二氯丙烷，共4種；
C．丁醇的分子式為C4H10O，其同分異構(gòu)體可能為醇類(lèi)也可能是醚類(lèi)，屬于醇類(lèi)的有4種：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，屬于醚類(lèi)的有3種：CH3CH2CH2OCH3、CH3CH2OCH2CH3、（CH3）2CHOCH3，共有7種；
D．戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3，，，共3種；
化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是D，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān) 于  下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子式為 C13H16，屬于苯的 同系物
B．該有機(jī)物密度比水小，與溴水混合后溶液分層，上層為橙紅色
C．該有機(jī)物分子至少有 4 個(gè)碳原子共直線，最多有 13 個(gè)碳原子共平面
D．一定條件下，該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某研究小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　　）
A．
石油的分餾		B．
驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸
C．
組裝原電池		D．
乙酸乙酯的制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3OHB．CH2BrC（CH3）3
C．CH3CH2C（CH3）2OHD．CH3CH2C（CH3）2 CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某含C、H、O三種元素的未知物X，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳72.0%，氫6.67%．另測(cè)得
X的相對(duì)分子質(zhì)量為150．下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)式和分子式均為C9H10O
B．不可能含有苯環(huán)
C．1molX完全燃燒，可生成5mol水
D．若未測(cè)得X的相對(duì)分子質(zhì)量，也能確定X的分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖為綠色電源“二甲醚（CH3OCH3）燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是正極．請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體，在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該電池的正極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C．當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子總數(shù)為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變?yōu)闇\綠色D．無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2SO3的Ka1=1×10-2
B．0.05mol/L NaHSO3溶液的pH=4.25
C．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，3c（SO32-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
D．圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO32-）＞c（OH-）

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