4．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述不正確的是（　　）
A．Z的原子序數(shù)比Y大19
B．Z的單質(zhì)常溫下是深棕色液體，具有氧化性
C．同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＞Z
D．X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽

分析 如圖是元素周期表的一部分，則R為He、X為N元素、Y為S元素、Z為Br元素，
A．Z的原子序數(shù)為35，Y的原子序數(shù)為16；
B．常溫下，溴單質(zhì)為液體；
C．硫化氫為弱酸，HBr為強(qiáng)酸；
D．N的氣態(tài)氫化物為氨氣與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)生成硝酸銨．

解答 解：如圖是元素周期表的一部分，則R為He、X為N元素、Y為S元素、Z為Br元素，
A．Z的原子序數(shù)為35，Y的原子序數(shù)為16，所以Z的原子序數(shù)比Y大19，故A正確；
B．Z的單質(zhì)為溴單質(zhì)，常溫下，溴單質(zhì)為深紅棕色液體，具有氧化性，故B正確；
C．硫化氫為弱酸，HBr為強(qiáng)酸，所以同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故C錯(cuò)誤；
D．N的氣態(tài)氫化物為氨氣與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨屬于離子化合物，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途，把握元素的位置、元素及化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)鈉的化合物的說法正確的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生NaOH，它們都是堿性氧化物
B．向飽和NaCO3溶液中通人足量CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
C．固體NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的風(fēng)化均為物理變化
D．NaCl可作為工業(yè)冶煉鈉的原料，冶煉應(yīng)在無水條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知溶液中：氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-═3SO42-+I-+3H2O
C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，
求：（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）取出50ml鹽酸溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，下列說法正確的是（　　）
A．O4和O2互為同位素
B．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
D．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知?dú)溆校?SUP>1H、2H、3H）三種同位素，氯有（35Cl、37Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個(gè)HCl分子，所得數(shù)據(jù)可能有（　�。�
A．1種B．5種C．6種D．1000種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）
C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）
D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下．
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“是”或“否”）？否．
（2）對實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：
①鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
③電池總反應(yīng)式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極負(fù)極，理由是在NaOH溶液中，活動性Al＞Mg．寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中鋁作正極的原因：Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)，被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn＞Al，Al是原電池的正極．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：另一個(gè)電極材料的活動性和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在溶液中能大量共存是（　�。�
A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B．Al3+、HCO3-、AlO2-、Na+
C．NH4+、SO42-、S2-、Fe2+D．Fe3+、SCN-、CO32-、Na+

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