【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )
A. 生石灰與水的反應B. 甲烷在氧氣中燃燒
C. Fe與稀鹽酸的反應D. Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl(固體)反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強弱的順序為SO2>I->Fe2+,用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗)。
已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(1)上述實驗需要加熱的裝置是_____。
(2)D中燒杯盛放的是____。
(3)實驗開始時,關閉K1,打開K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應的離子方程式___。
①為驗證I-的還原性比Fe2+強,取(3)后B中的少量溶液于試管中,應再往試管中滴入___溶液,現(xiàn)象是____。
②在(3)后,為了比較SO2和I-的還原性強弱,接下來的操作是___。
A.關閉K2打開K1
B.關閉K1打開K2
C.同時打開K1和K2
(4)若打開K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后,再打開K1通入SO2,當Fe3+全部轉化為Fe2+時,此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為_____。
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【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應中,在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應速率是
A. 4 mol/LB. 4mol/(L·S)C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/(L·S)
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【題目】常溫下,用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCN(Ka=5×10-10)溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑
B. ③處溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
C. 溶液中水的電離程度:②>③>④
D. 點①和點②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離,能減少環(huán)境污染,同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。
[相關資料]
①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。
②FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。
③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。
④濾液I中有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+和少量的AsO。
⑤有關離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題:
(1)提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)____;
(2)向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應生成FeAsO4,寫出該反應的離子方程式____;加入酸性KMnO4溶液不能過量,判斷該滴定終點的現(xiàn)象是____;濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外,還有____;
(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌,洗滌晶體時應選用試劑為____;
(4)上述流程除了實現(xiàn)對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染,同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用,還可以得到副產(chǎn)物___
(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池,電池的工作時,正極NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,則充電時電池的正極反應式為____;
(6)若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素,加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分數(shù)為____。(不考慮鎘元素與KMnO4的反應)
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【題目】化學可以變廢為寶,利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉化為NH4NO3的原理如下圖所示,下列說法錯誤的是
A. 該電解池的陽極反應為:NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+
B. 為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A為HNO3
C. 該電解池的電極材料為多孔石墨,目的是提高NO的利用率和加快反應速率
D. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力,有利于電解的順利進行
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【題目】關于下圖所示裝置的判斷,敘述正確的是( )
A.左邊的裝置是電解池,右邊的裝置是原電池
B.該裝置中銅為正極,鋅為負極
C.當銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
D.裝置中的電子流向是:a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b
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【題目】25℃條件下,向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是( )
A. a~b點導電能力增強,說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
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【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素,霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
(1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:
Ⅰ. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJ mol-1
Ⅱ. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJ mol-1
二氧化硫通常在二氧化氮的存在下,進一步被氧化,生成三氧化硫。
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為______。
②反應Ⅱ自發(fā)進行的條件是______(填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”)。
(2)提高2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應中SO2的轉化率,是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時,在2L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2,5min后反應達到平衡,二氧化硫的轉化率為50%,該反應的平衡常數(shù)是______。
②在①中條件下,反應達到平衡后改變下列條件,能使SO2的轉化率提高的是______(填字母)。
a.溫度和容器體積不變,充入1.0mol He
b.溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2
c.在其他條件不變時,減少容器的體積
d.在其他條件不變時,改用高效催化劑
e.在其他條件不變時,升高體系溫度
(3)電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________________,為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3,需補充物質(zhì)是_____。
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