【題目】溴苯是一種常用的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在a中加入20mL苯和少量鐵屑,再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中充分反應(yīng).將b 中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是_______________。繼續(xù)滴加液溴至完全加入。裝置d的作用是___________________。
步驟2:向a中加入15mL水,然后_____________(填操作名稱)除去未反應(yīng)的鐵屑。
步驟3:再依次用10mL水、8mL10%的Na0H溶液、10mL水洗滌,分液得粗溴苯。Na0H溶液洗滌的作用是________________。
步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣.靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。加入氯化鈣的目的是_______。
已知溴、苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如下表:
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中,儀器c的名稱為______________,作用是冷凝回流.回流的主要物質(zhì)有_______________(填化學(xué)式)。
(2)步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯,則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品,還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______________。
(3)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是_________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.500mL B. 250 mL C.10O mL D.50 mL
(4)若步驟4的粗產(chǎn)品經(jīng)進(jìn)一步精制得到5.7mL的溴苯,則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是___________。
【答案】 防止反應(yīng)放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率 吸收HBr,防污染,防倒吸 過濾 除去HBr和未反應(yīng)的Br2 干燥 球形冷凝管 C6H6、Br2 蒸餾 C 70%
【解析】步驟1:由于苯與液溴的反應(yīng)為放熱反應(yīng),若加入液溴速度過快,反應(yīng)會放出較多的熱量,由于苯和溴的沸點(diǎn)較低,導(dǎo)致苯和溴會揮發(fā)出來,影響了溴苯的產(chǎn)率,所以不能快速加入。繼續(xù)滴加液溴至完全加入。生成的溴化氫需要用氫氧化鈉吸收,又因?yàn)殇寤瘹錁O易溶于水,則裝置d的作用是吸收HBr,防污染,防倒吸。
步驟2:向a中加入15mL水,鐵不溶于水,則后續(xù)操作是過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。
步驟3:粗溴苯中含有溴和溴化氫,因此Na0H溶液洗滌的作用是 除去HBr和未反應(yīng)的Br2。
步驟4:氯化鈣易吸水,則加入氯化鈣的目的是干燥。
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器c的名稱為球形冷凝管;苯的沸點(diǎn)為80℃,溴的沸點(diǎn)為59℃,二者沸點(diǎn)較低,容易揮發(fā)出來,所以回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2;(2)利用沸點(diǎn)不同,苯的沸點(diǎn)小,被蒸餾出,溴苯留在母液中,所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯;(3)在a中加入20mL苯和少量鐵屑,再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中充分反應(yīng),這說明液體的體積在25mL左右,所以a的容積最適合的是100mL,答案選C;(4)5.7mL的溴苯的質(zhì)量為:1.50gcm-3×5.7mL=8.55g,溴苯的物質(zhì)的量為:8.55g÷157g/mol=0.054mol;
20mL苯的質(zhì)量為:0.88g/mL×20mL=1.76g,物質(zhì)的量為:1.76g÷78g/mol=0.23mol,4.0mL液溴的物質(zhì)的量為:3.1×4.0/160mol=0.0775mol,顯然苯過量,該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率為:0.054mol/0.0775mol×100%=70%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為____________,被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是 ______(填核素符號)
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________
(3)A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________ ( 填元素符號)
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣體的體積是___________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(5)若要比較D比E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是 (____________)
A.將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
B.比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金屬性強(qiáng)
C.將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應(yīng)更劇烈,說明D的金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦對于酸、堿具有較強(qiáng)的耐腐蝕性,密度小,比強(qiáng)度高。已成為化工生產(chǎn)中重要的材料。回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為______________,其原子核外未成對電子有_____個。金屬鈦晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)為a=b=295.08pm,c=468.55pm,α=β=90°,γ=120°。金屬鈦為____堆積(填堆積方式),其中鈦原子的配位數(shù)為________。
(2)用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點(diǎn)為-23℃,沸點(diǎn)為136℃,可知TiCl4為______晶體。
(3)通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:
離子晶體 | KCl | CaO |
晶格能(kJ/mol) | 715 | 3401 |
解釋KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。
鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。
(4)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體的化學(xué)式為___________。
晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達(dá)它在晶胞中的位置,稱為原子坐標(biāo)。已知原子坐標(biāo)為A(0,0,0);B(0,1/2,0);則Ca離子的原子坐標(biāo)為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。
根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn):
①裝配好裝置,檢查氣密性
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中,分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液
③量氣裝置中加入適量水,記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL)
④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液,使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)
⑤當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60mL)。
完成下列填空:
(1)儀器a的名稱_______,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是_______。
(2)在記錄量氣管讀數(shù)時,應(yīng)注意將_______,再________,視線與量氣管內(nèi)凹液面相切,水平讀數(shù)。
(3)該同學(xué)測出此條件下氣體摩爾體積為__________,測定結(jié)果比理論值偏大,可能的原因是(填字母代號)__________。
a.鎂帶中氧化膜未除盡 b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁
c.③記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù) d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體
(4)與原方案裝置相比,有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A,實(shí)驗(yàn)精確度更高。請說明理由____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.1mol/L鹽酸溶液中含H+ 1 mol
B.常溫常壓下,1mol CH4的質(zhì)量為16g/mol
C.28g C2H4和C3H6混合氣體原子數(shù)目為6NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O中所含原子數(shù)均為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸,化學(xué)方程式如下,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為加成反應(yīng),沒有副產(chǎn)物生成
B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機(jī)酸,兩者不發(fā)生反應(yīng)
D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 78 g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L HF中所含的分子總數(shù)為0.05 NA
C. 由CO2和O2組成的混合物共有Na個分子,其中的氧原子數(shù)為2 NA
D. 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用
A.Al2O3和稀鹽酸 B.Al2O3和水 C.Al2(SO4)3和KOH D.AlCl3和氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
(1)操作A、B的名稱分別是______、_____;加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是_______。
(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式:__________。
II.上述流程中,若煅燒不充分,最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.稱取樣品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn);
d.重復(fù)操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。
(4)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_________。
(5)上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(6)下列操作會導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏低的有______。
a.未干澡錐形瓶 b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c.滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測液的滴定管沒有潤洗
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