Question

【題目】已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ， 向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.離子的還原性強(qiáng)弱：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣
C.當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5
D.當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ， 根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，則還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 故A正確；B、溴與碘亞鐵反應(yīng)首先與還原強(qiáng)的碘離子反應(yīng)，后與亞鐵離子反應(yīng)，如果a=b時(shí)，F(xiàn)eI2溶液中碘離子恰好與溴完全反應(yīng)，則a＞b時(shí)，說(shuō)明只發(fā)生碘離子與溴的反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣ ， 故B正確；
C、當(dāng)5a=4b時(shí)，即a mol FeI2和 mol Br2反應(yīng)，所以碘離子完全反應(yīng)，亞鐵離子一半被氧化成鐵離子，所以離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br﹣）=1：1：5，故C正確；
D、當(dāng)3a=2b時(shí)，a mol的FeI2溶液和b mol Br2恰好完全反應(yīng)，其中亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比為：1：2，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
故選D．