常溫常壓下，有100mL的H2S與O2 的混合氣體，在一定條件下使之充分反應，再恢復到原溶液與壓強下，剩余氣體25mL，求原混合氣體中H2S與O2 各為多少毫升？（已知反應為2H2S+O2→2S↓+2H2O ）
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：根據(jù)已知反應原理“2H2S+O2═2S↓+2H2O”利用差量法計算出原混合物中硫化氫和氧氣的體積．
解答： 解：H2S和O2的混合氣體點燃，發(fā)生反應為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，則：
  2H2S+O2═2S↓+2H2O  體積變化△V；
  2     1                    3
50mL  25mL              100ml-25mL=75mL
則剩余的25mL氣體為H2S，原混合氣體中H2S為75mL，O2為25mL；
答：原混合氣體含有H2S為75mL、O2為25mL．
點評：本題考查混合物反應的有關計算，題目難度中等，明確反應原理為解答關鍵，注意差量法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O
  △  
.
 
6Cu+SO2↑，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價
B、反應中Cu元素被氧化，S元素被還原
C、Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
D、每生成6.4gCu，反應中轉移0.1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作
 
極，石墨電極上的電極反應式為
 
．
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2．該反應的離子方程式為
 
．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．
①氯胺能消毒殺菌的原因是
 
（用化學方程式表示）．
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-273kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-346kJ?mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量相同的甲烷和氨氣，一定相等的是（　�。�
A、體積B、質量
C、質子數(shù)D、原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A、棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素
B、石油的分餾和裂化均屬于化學變化
C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A、生成了一種強酸弱堿鹽
B、弱酸溶液與強堿溶液反應
C、強酸溶液與強堿溶液反應
D、一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微粒可以共存的是
 
．
A．CO32-　HSO3-  B．HCO3-　HSO3- C．SO32-　HCO3-  D．H2SO3　HCO3-
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3- ）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性，
②在NaHSO3溶液中微粒濃度關系不正確的是
 
（選填字母）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3- ）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3- ）+c（OH-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①吸收液再生過程中的總反應方程式是
 
．
②當電極上有1mol電子轉移時陰極產(chǎn)物為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．易拉罐變癟，相關離子方程式是
 
，過一會易拉罐又鼓起來相關離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A、H2（g）+I2（g）?2 HI（g）
B、3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
D、C（s）+CO2（g）?2CO（g）

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