Question

某烴類物質0.1mol完全燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重13.2克，通過計算，
（1）確定該有機物的最簡式
（2）確定該有機物的分子式，寫出其結構簡式．
（3）該烴標態(tài)下對氫氣的相對密度為多少．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：

分析：（1）濃硫酸增重7.2g為水的質量，堿石灰增重13.2g為生成二氧化碳，計算二氧化碳和水的物質的量，寫出有機物的最簡式；
（2）計算分子中C、H原子數目，確定分子式，進而書寫可能的結構；
（3）根據相對密度等于相對分子質量之比計算．

解答： 解：（1）7.2g水的物質的量為：

7.2g

18g/mol

=0.4mol，含H：0.8mol，13.2g二氧化碳的物質的量為：

13.2g

44g/mol

=0.3mol，含C：0.3mol，
N（C）：N（H）=0.3mol：0.8mol=3：8，
答：故該烴的最簡式為：C₃H₈；
（2）故該烴的最簡式為：C₃H₈，最簡式中C已被氫飽和，故分子式為：C₃H₈，結構簡式為：CH₃CH₂CH₃；
答：該有機物分子式為：C₃H₈，結構簡式為：CH₃CH₂CH₃；
（3）相對密度等于相對分子質量之比，該烴相對分子質量為44，氫氣的為2，故相對密度之比=44：2=22，
答：該烴對氫氣的相對密度為22．

點評：本題考查了實驗式和分子式的確定及相對密度，較簡單．對分子式的求法，還可計算出每mol烴含C、H 原子個數，進而寫出分子式．