Question

18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（　�。�

		X	Y
Z		W	Q

• A． X、W能與鈉形成摩爾質量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1：2
• B． X和Z元素形成的化合物廣泛應用于制造集成電路、太陽能電池板等
• C． 氧化物對應的水化物酸性：W＜Q
• D． 原子半徑大小關系：Q＞W＞Z＞Y

Answer 1

分析 由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，可推知Y為F元素、Z為Si、W為S、Q為Cl，以此來解答．

解答 解：由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，可推知Y為F元素、Z為Si、W為S、Q為Cl，
A．O、S能與鈉形成摩爾質量相同的化合物為Na₂O₂、Na₂S，陽離子均為鈉離子，且陰陽離子數(shù)比為1：2，故A正確；
B．含X和Z元素的常見化合物為SiO₂，為光纖的材料，而Si為制造集成電路、太陽能電池板的材料，故B錯誤；
C．非金屬性W（S）＜Q（Cl），故最高價氧化物對應的水化物酸性：W＜Q，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Si）＞W（S）＞Q（Cl）＞Y（F），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意X為O元素為解答的突破口，題目難度不大．