Question

3．一定溫度下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的NaHS溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）
• B． 往氯化銨溶液中加水$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值變大
• C． 0.1mol•L^-1的NaOH溶液與0.2mol•L^-1的HA溶液等體積混合，所得溶液呈現(xiàn)堿性：c（Na⁺）＞c（HA）c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． pH相等的①NH₄Cl②NH₄Al（SO₄）₂③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小順序：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．溶液呈存在電荷守恒核和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．根據(jù)$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_}$分析；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaA、HA的混合物，溶液呈堿性，說(shuō)明A^-的水解程度大于HA的電離程度，則c（A^-）＜c（HA）；根據(jù)物料守恒可知c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）；
D．硫酸氫銨在溶液中完全電離出氫離子，pH相同時(shí)其濃度最�。涣蛩徜X銨溶液中銨根離子和鋁離子都發(fā)生水解，pH相同時(shí)硫酸鋁銨溶液的濃度小于氯化銨，結(jié)合銨根離子的水解程度較小分析．

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒c（H₂S）+c（S^2-）+c（HS^-）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故A錯(cuò)誤；
B．設(shè)一水合氨的電離平衡常數(shù)為kb，則$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_}$，由于水的離子積和一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，則加水過(guò)程中該比值不變，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol•L^-1的NaOH溶液與0.2mol•L^-1的HA溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的NaA、HA的混合物，所得溶液呈現(xiàn)堿性：c（OH^-）＞c（H⁺），則c（A^-）＜c（HA），根據(jù)物料守恒可知c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．pH相等的①NH₄Cl②NH₄Al（SO₄）₂③NH₄HSO₄溶液中，NH₄HSO₄在溶液中完全電離出氫離子，pH相同時(shí)③的濃度最小；NH₄Al（SO₄）₂中的鋁離子、銨根離子都發(fā)生水解，濃度相同時(shí)②溶液的氫離子濃度大于①，則pH相同時(shí)②的濃度大于①，由于銨根離子水解程度較小，則c（NH₄⁺）大小順序：①＞②＞③，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，涉及物質(zhì)間的反應(yīng)、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確溶質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．