配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的Na2CO3溶液100mL時，下列操作正確的是（　�。�
A、用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C、定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D、定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
考點：溶液的配制
專題：實驗評價題
分析：A、托盤天平的精確度為0.1g；
B、容量瓶的使用注意事項；
C、根據(jù)c=
n
v
分析；
D、根據(jù)c=
n
v
分析．
解答： 解：A、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱出1.06g，故A錯誤；
B、使用容量瓶前需檢驗瓶塞處是否漏水，故B正確；
C、若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據(jù)c=
n
v
可知會造成濃度偏低，故C錯誤；
D、定容時仰視，會造成液體高于刻度線，V變大，根據(jù)c=
n
v
可知會造成濃度偏低，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考察了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)c=
n
v
分析誤差，若n小，則濃度偏低，若V大，則濃度偏低，反之相反．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O．已知：a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．則CH3COONH4溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
 
性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
 
（填化學式）．
（2）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為
 
．
②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
 
．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣
 
．
A．鹽酸多  B．H2A多
C．一樣多  D．無法確定
④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、11.2升的CH4氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B、標準狀況下22.4升的H2O中所含分子數(shù)為NA
C、鈉在氧氣中燃燒生成1mol 物質(zhì)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA
D、16 g O2和O3的混合氣體在常溫下所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有4種碳架如下的烴，下列描述不正確的是（　�。�
A、a和d是同分異構(gòu)體
B、b和c是同系物
C、a和d都能發(fā)生加成反應
D、b和c，d都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
B、電解食鹽水，不能用鐵等做電極，否則得不到氯氣
C、稻草不可能轉(zhuǎn)化成葡萄糖
D、通過丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�
A、pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba（OH）2溶液中c（H+）的100倍
B、使甲基橙變紅的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存
C、由0.1 mol?L-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HA?H++A-
D、由0.1 mol?L-1一元堿MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol
欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為（　�。�
A、2：3.25
B、12：3.25
C、1：1
D、393.5：241

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、CH3CBr（OH）CH2OH是手性分子
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C、F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
D、鄰羥基苯甲醛的熔點比對羥基苯甲醛高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A、向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeCl2溶液已氧化變質(zhì)
B、取少量溶液X，加入適量新氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C、粗略配制2mol?L-1的NaCl溶液，稱58.5g NaCl，加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解
D、溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀，則說明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+

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