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【題目】現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液,兩溶液等體積混合后,測得溶液中cNa+>cX)。則:

1)①中由水電離出的cOH-___②中由水電離出的cH+)。(填“>”、“=”或“<”)

2)上述混合液中共存在___粒子。且:cHX___cX-)。(填“>”、“=”或“<”,下同)cHX+cX-___0.1mol/L(忽略體積變化)

請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式:___。

3)上述混合液顯___性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示___

4)已知t℃,KW1×1013,則t℃(填“>”“<”___25℃。在t℃時將pH11NaOH溶液aLpH1H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH2,則ab___

【答案】< 6 < = cNa++cH+=cX-+cOH- X-+H2OHX+OH- 92

【解析】

首先如果HX為強酸則會完全電離,和鈉離子的濃度相同,然而不同,說明HX為弱酸,(1)、(2)、(3)靠電荷守恒,物料守恒可以解答。

(4)、水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水電離,其離子積常數增大;該溫度下pH=11NaOH濃度為0.01mol/LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,二者混合后pH=2,則混合溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,據此解答。

(1)、氫氧化鈉為強堿電離的氫氧根多,抑制水電離氫氧根程度大,HX為弱酸,電離的氫離子較少,對水電離氫離子的抑制小,①中由水電離出的cOH-)②中由水電離出的cH+),故答案為:>

(2)、溶液中有H2O、OH-、H+、HX、X-、Na+六種離子,不論是弱酸的電離還是水解,程度都是比較小的,所以:c(HX)<c(X-),根據物料守恒:c(HX)+c(X-)應該是等于0.1mol/L的,電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故答案為:6 ;< ;= c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-);

(3)、溶液相當于NaX的液體,HX為弱酸,則有X-+H2OHX+OH-,溶液顯堿性,故答案為:堿;X-+H2OHX+OH-;

(4)、水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水電離,其離子積常數增大,Kw= 1×10-13> 1×10-14,則t> 25℃,該溫度下pH=11NaOH濃度為0.01mol/L、pH=1 的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,二者混合后pH=2,則混合溶液中氫離子濃度為0.01mol/L=,a: b=9:2,故答案為:> 9:2.。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定。其正極反應方程式為________________________,若將負極材料改為CH4,寫出其負極反應方程式_________________________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2molL1KOH溶液,電池總反應為:4NH3+3O22N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____________________;每消耗3.4g NH3轉移的電子數目為_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學反應而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中,負極是_______(填圖中字母“a”“b”“c”);

②環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口,并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為______________;

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為_______L(標況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中,ACB、D分別是同主族元素;A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的;BD兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍;四種元素所形成的單質中AB單質是氣體,C、D單質是固體。

1)寫出以下元素的名稱:B___C___。

2)寫出D元素在周期表中的位置___。

3)用電子式表示C2D的形成過程:___

4)寫出由B、C兩元素所形成的原子個數比為11的化合物的的電子式___;屬于___(填離子共價)化合物,存在的化學鍵的種類有___;寫出它與水反應的化學方程式___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液

產生藍色沉淀

原溶液中有Fe2+,Fe3+

B

C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液變渾濁

酸性:H2CO3>C6H5OH

C

K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯

D

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

再加足量鹽酸

產生白色沉淀

仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉,其裝置如圖所示,下列敘述正確的是

A.待鍍鐵棒為陽極

B.選用鎳棒替換碳棒,鍍鎳效果更好

C.陽極的電極反應式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnOMgO、CaOSiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+Mg2+、Ca2+等;②沉淀I中只含有兩種沉淀;③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________。

2NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應方程式為______________。

3)加入Na2CO3調PH5.2,目的是________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____

4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調整PH2-3,______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

5)為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質量的粗產品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O質量分數大于100%,其原因可能是_____(回答一條原因即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響,實驗如下:(已知H2C2O4是弱酸)

實驗

序號

實驗

溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時間

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.05

8

0.25

0

t1

B

T1

2

0.05

6

0.25

V1

8

C

313K

2

0.05

6

0.25

2

t2

1)通過實驗A、B,可探究出___的改變對反應速率的影響,其中V1=___,T1=___,t2 ___8(“>”、“<”“=”)。

2)通過實驗____可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

3)若t18,則由實驗AB可以得出的結論是____;利用實驗B中數據計算,從反應開始到有結束,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為______。

4)該反應中有無色無味氣體產生,且錳被還原為Mn2+,寫出相應反應的離子方程式 ________

5)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn):反應一段時間后該反應速率會加快,造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用,則該作用是 ____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列八種有機物:

現(xiàn)有下列八種有機物:①CH4,②CH3CH2OH,③,④癸烷,⑤CH3COOH,⑥,⑦,⑧丙烷

根據上述物質,回答下列問題:

(1)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為___________________。

(2)互為同分異構體的是__________填序號。

(3)具有特殊氣味,常作萃取劑的某有機物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應,該反應的化學方程式為________________。

(4)有機物在加熱條件下和CuO反應的化學方程式為______________________

(5)120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后,測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是__________填序號。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理部分含硫廢水。某小組在實驗室中利用下列裝置制備ClO2(此制備方法中經空氣稀釋的SO2ClO2不反應)。

回答下列問題:

1)儀器X的名稱是__________________________。

2)欲選擇上圖中的裝置收集ClO2,其連接順序為a→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

3)裝置C的作用是_________,裝置E中反應的離子方程式為__________________________________

4)處理含硫(Na2S)堿性廢水時,ClO2Na2S反應(S2-被氧化為SO42-)的離子方程式為_________________;處理含硫堿性廢水時,相同條件下同體積的ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是______________________________

5ClO2很不穩(wěn)定,需現(xiàn)用現(xiàn)配,為測定所得溶液中ClO2的含量,進行下列實驗:

步驟1:準確量取V1 mL ClO2溶液加入錐形瓶中。

步驟2:用稀硫酸調節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0,再加入足量KI晶體,靜置片刻。

步驟3:加入指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點時,消耗V2 mL Na2S2O3標準溶液。

(已知:2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-)原溶液中ClO2的含量為____________(用含c、V1、V2的代數式表示)g·L-1。

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