Question

17．中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）_實驗室完成單質(zhì)A與Fe₂O₃反應(yīng)實驗，需要的試劑還有bd
a．KCl　　　　　 b．KClO ₃　　　 c．MnO₂　　　 d．Mg
利用該反應(yīng)的原理，工業(yè)上可用于焊接鋼軌等．
（3）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

Answer 1

分析 單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，甲為Al₂O₃，單質(zhì)B為H₂，乙為NaAlO₂，丙為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答 解：單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，甲為Al₂O₃，單質(zhì)B為H₂，乙為NaAlO₂，丙為NaAlO₂，
（1）反應(yīng)①的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）A為金屬Al，單質(zhì)A與Fe₂O₃反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑．但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，故選：bd，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接鋼軌等，
故答案為：bd；焊接鋼軌等；
（3）冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al₂O₃）制得；熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，故選：cd．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al元素化合物性質(zhì)、鋁熱反應(yīng)、金屬冶煉、離子方程式書寫等，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)．