【題目】下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　(　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】分析：A.硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化亞鐵離子,評(píng)價(jià)中的離子方程式不滿足電子守恒；B.碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；C.碳酸氫根離子能夠與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；D.碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水。

詳解:A.NO3-、H+具有強(qiáng)氧化性,能夠與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,正確的離子方程式為:3Fe2++ NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,故A錯(cuò)誤；
B.CO32-、Al3+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,評(píng)價(jià)中離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,正確的離子方程式為:2 Al3+ +6H2O +3CO32-═2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C.AlO2-、HCO3-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為: AlO2-+ H2O +HCO3-= Al(OH)3↓+3CO32-，在溶液中不能大量共存,評(píng)價(jià)錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤；
D. HCO3-、OH-之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水,反應(yīng)的離子方程式為: HCO3-+OH-═CO32-+ H2O,在溶液中不能大量共存,評(píng)價(jià)合理,所以D選項(xiàng)是正確的；因此本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成了和溶液的反應(yīng)，在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i．加入粉后充分振蕩，溶液變成淺藍(lán)綠色；

ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數(shù)滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t色

已知：i．

ii．的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：

（1）和溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：和生成(SCN)2，進(jìn)而使清液中的氧化為。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行驗(yàn)證：

① 認(rèn)為原因被證實(shí)的現(xiàn)象iii是________。

② 加入CuCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II并不嚴(yán)謹(jǐn)，不能證實(shí)（2）中猜想，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)III如下：

① 對(duì)比實(shí)驗(yàn)II，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)III更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑颍?/span>________。

② 改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)才能證實(shí)（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是______。

（4）改變實(shí)驗(yàn)I的試劑添加順序及用量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV：

實(shí)驗(yàn)IV

現(xiàn)象

向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液，再加入足量的粉

充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成

① 實(shí)驗(yàn)IV中溶液紅色褪去，不能說(shuō)明反應(yīng)完全。結(jié)合實(shí)驗(yàn)II或III，說(shuō)明理由：_______。

②實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行討論，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，能夠檢測(cè)紅色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序號(hào)）。

a．排除溶液中的后，再加入足量溶液進(jìn)行檢測(cè)

b．排除溶液中的后，再加入足量溶液進(jìn)行檢測(cè)

c．選擇一種只與反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑�，F(xiàn)利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是________________________________________________

（2）A裝置是否有誤_____________（填“是”或“否”），原因?yàn)?/span>_______________________

（3）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→_________________________；

（4）該套裝置有明顯缺陷，請(qǐng)予以更正________________________________________________

（5）證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________；

（6）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分別是①_______________，②_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定不能大量存在的是( )

A. Mg2＋ B. Na＋ C. S2－ D. HCO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是　(　　)

A. 高壓放電法,反應(yīng)的原理為3O22O3

B. 高壓放電出來(lái)的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C. 電解純水時(shí)，電極b周?chē)l(fā)生的電極反應(yīng)有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 電解水時(shí)，H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過(guò)量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是

A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2

B. 橫坐標(biāo)軸上p點(diǎn)的值為90

C. b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所得溶液中，其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L的是( )

A. 將20 g NaOH溶解在500 mL水中

B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液

C. 將62.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶解在適量水中，再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mL

D. 將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目CuO＋H2Cu＋H2O________________；該反應(yīng)中，_____元素化合價(jià)升高，_____電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。_____元素化合價(jià)降低，_____電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2Na＋Cl22NaCl________________；該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)______，得到電子，發(fā)生______反應(yīng)。Na元素化合價(jià)______，失去電子，發(fā)生______反應(yīng)。

(3)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

①____HNO3____H2O＋____NO2↑＋____O2↑；

②____Cl2＋____KOH＝____KCl＋____KClO3＋____H2O。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(正反應(yīng)吸熱)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（ ）

A. 升高溫度B. 增大水蒸氣濃度C. 加入催化劑D. 降低壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案