Question

對于反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃，下列判斷正確的是

A. 2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動

C. 平衡時，SO₂消耗速度必定等于O₂的生成速率

D. 平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

Answer 1

解析：選項A：生成2體積還表示2體積SO₂全部反應(yīng)，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。選項B：此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減少的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)時會使平衡向正反應(yīng)方向移動。選項C：達(dá)到平衡時的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。SO₂的消耗是正反應(yīng)，O₂的生成是逆反應(yīng)。由于反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。所以消耗SO₂的速率應(yīng)為生成O₂速率的兩倍。選項D：平衡時，SO₂濃度與O₂濃度的關(guān)系要看反應(yīng)起始的投料量，如果SO₂與O₂的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2∶1時，由于反應(yīng)消耗的SO₂與O₂的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2∶1，所以達(dá)平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍，否則不會是。

答案：B