(16分)
實驗室用燃燒法測定三聚氰胺(CxHyNp)的分子組成.取一定質(zhì)量的三聚氰胺放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2.實驗裝置如題29圖所示(假設(shè)每步都完全反應(yīng))

請回答下列問題:
(1)裝置的連接順序是                         (填字母).
(2)裝置C中盛裝的試劑是                 
(3)實驗開始時,首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時間的純氧,這樣做的目的是                                                                      
                                                            
(4)以上裝置中需要加熱的有(填裝置字母代號)     ,操作時應(yīng)先點(diǎn)燃     處的酒精燈.
(5)裝置A的作用是                            
(6)實驗中測得氮?dú)獾捏w積(折算到標(biāo)況下),生成CO2的質(zhì)量和水的質(zhì)量,為了確定三聚氰胺的分子式,還需要的數(shù)據(jù)是                       

(1)BCEAD (4分)
(2)濃H2SO4(2分)
(3)避免殘余在裝置中的空氣(主要是N2)對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響(2分)
(4)AB(2分),A(2分)
(5)除去未反應(yīng)完的氧氣(2分)
(6)三聚氰胺的摩爾質(zhì)量(2分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(本題共13分)以下兩個化學(xué)實驗是某小組的同學(xué)對海水中化學(xué)資源的探究活動。

 
 
(一)從海帶灰中提取碘
從海帶灰中提取碘的實驗流程如下:
(1)  實驗流程中,括號里①②③表示的是操作方法,請?zhí)顚懀?br />①                        
(2) 實驗流程中,“煮沸2~3分鐘”主要作用是                    
(3)實驗流程中,“滴加稀硫酸和加入H2O2”主要作用是______________。
(二) 測定鹵水中硫酸鎂的含量
用海水制鹽,分離出食鹽后的鹵水,主要含有氯化鈉和硫酸鎂。測定鹵水中硫酸鎂含量的實驗步驟如下:
①量取該鹵水樣品100mL。
②取用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液100mL,平均分四次依次加入到該100mL鹵水樣品中,充分振蕩。
③每次實驗所得數(shù)據(jù)見下表

1
2
3
4
加入氫氧化鈉溶液的體積/mL
25
25
25
25
生成沉淀的總質(zhì)量/g
0.29
X
0.87
0.87
請回答
(4)請寫出實驗過程中所涉及到的反應(yīng)離子方程式____________________。
(5)上表中X是因為實驗過程中漏記了數(shù)值,你推測X的數(shù)值為_____。
(6)實驗中所用到的氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_______________。
(7)100mL鹵水中含硫酸鎂的質(zhì)量是_________g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO、CO、OH-中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁。請回答:
(1)寫出化學(xué)式:A          ; C        ;D         
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
B與鹽酸反應(yīng)                          _______________________
E與過量的澄清石灰水反應(yīng)                     ___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)已知CaSO4受熱分解,由于受熱溫度不同,氣體成分也不同。氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動小組準(zhǔn)備通過系列實驗探究CaSO4分解生成的氣體,進(jìn)而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式。
【提出猜想】
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含 SO3一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有               二種;(填分子式)
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種。
【設(shè)計實驗】
該化學(xué)課外活動小組準(zhǔn)備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積,來探究CaSO4分解生成的氣體成分,進(jìn)而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式。

【實驗過程】
根據(jù)上述實驗方案進(jìn)行試驗。已知實驗結(jié)束時,CaSO4完全分解。
請結(jié)合以下實驗現(xiàn)象和記錄的實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行分析:
(1)若實驗結(jié)束時,G中量筒沒有收集到水,則證明猜想       正確。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
(2)若實驗結(jié)束時,裝置D的總質(zhì)量增加,能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO2而不含SO3?請說明理由:                                                    。
(3)該實驗設(shè)計中,容易給測定帶來較大誤差的因素有                         。
(寫出一種即可)
(4)經(jīng)改進(jìn)后,有兩組同學(xué)進(jìn)行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗測得數(shù)據(jù)也不同,
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗小組
稱取CaSO4
的質(zhì)量(g)
裝置D增加
的質(zhì)量(g)
量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積) (mL)

4.08
2.56
224

5.44
2.56
448
請通過計算,推斷第二組同學(xué)得出的CaSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:
第二組:                                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示:

已知:①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請回答下列問題:
(1)簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________
________________________________________________________________。
(2)方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量,可向濾液中加入X溶液,X可以是_________(填代號)
A.BaCl2B.NaOHC.Na2SO4D.HCl
(4)實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑:①濃硫酸、跐恹}酸、凼雏}固體

若選用試劑①③,則應(yīng)選擇的裝置是___________(填代號,下同);推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________;
若選用試劑①②,則宜選擇的裝置是____________。
(5)方法一中,灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________ ;已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g,稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g,不考慮操作誤差,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進(jìn)行了如下實驗:

步驟Ⅰ:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。
步驟Ⅱ:在暗處放置30min,并不時輕輕搖動。30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點(diǎn)。
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
+I(xiàn)Br →
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32=2I+S4O62
請回答下列問題:
⑴已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用  ▲  ,用方程式表示碘瓶必須干燥的原因  ▲  
⑵步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時輕輕搖動的原因是  ▲  。
⑶步驟Ⅲ中所加指示劑為  ▲  ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象  ▲  。
⑷反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,則所需操作有  ▲  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
網(wǎng)
A.裝置①是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸
B.裝置②中,a為正極,d為陽極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
D.裝置④能用于測量氣體體積的裝置

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:  ▲  。
(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學(xué)設(shè)計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng),收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88 g,測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲  。
(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O
6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)
V的取值范圍為       ▲               ;
②若V=35,試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1中實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;                                                          (   )
表1
 
實驗操作
實驗?zāi)康?br />
A
將乙烷與乙烯分別通入酸性高錳酸鉀溶液中
可以鑒別乙烷和乙烯
B
蔗糖溶液,加入稀硫酸,再加入新制氫氧化銅,加熱
確定蔗糖是否水解
C
向酒精加醋酸的混合液中加入金屬鈉
確定酒精中混有醋酸
D
向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液
驗證苯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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同步練習(xí)冊答案