下列關(guān)于雜化軌道說法錯(cuò)誤的是（    ）

A.所有原子軌道都參與雜化                       B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化

C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵        D.雜化軌道中一定有一個(gè)電子

解析：參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s與2s、2p能量相差太大不能形成雜化軌道。即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A錯(cuò)B對(duì)；雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可使電子云重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C對(duì)；并不是所有的雜化軌道中都會(huì)有電子，也可以是空軌道（如一些配位化合物的形成）；也可以有一對(duì)孤對(duì)電子（如NH3、H2O的形成），故D錯(cuò)。

答案：AD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于氨氣和甲烷的說法不正確的是

         A．兩種分子的VSEPR模型相同

         B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

         C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，而甲烷分子中沒有孤對(duì)電子，兩分子的立體構(gòu)型不同

D．氨氣分子和甲烷分子都是含有極性鍵的非極性分子

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下列關(guān)于氨氣和甲烷的說法不正確的是


  1. A.
    兩種分子的VSEPR模型相同
  2. B.
    NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道
  3. C.
    NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，而甲烷分子中沒有孤對(duì)電子，兩分子的立體構(gòu)型不同
  4. D.
    氨氣分子和甲烷分子都是含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

下列關(guān)于雜化軌道與分子構(gòu)型的說法中正確的是
[     ]
A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型都是正四面體形
B.BeCl2分子中的sp雜化軌道是由Be原子的s軌道和Cl原子的p軌道混合起來形成的
C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
D.凡是AB3型分子，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氨氣和甲烷的說法不正確的是

         A．兩種分子的VSEPR模型相同

         B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

         C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，而甲烷分子中沒有孤對(duì)電子，兩分子的立體構(gòu)型不同

D．氨氣分子和甲烷分子都是含有極性鍵的非極性分子

 

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