Question

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO₃)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O
（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______；
（2）當有1 mol I₂生成時，有________ mol還原劑被氧化；
（3）當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的數(shù)目為________。

Answer 1

(1)KIO_3,    I₂        (2)     (3)5N_A

試題分析：（1）該反應KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄===3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O中，碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，被氧化。碘酸鉀中碘元素的化合價從＋5價降低到0價，得到電子，被還原，因此氧化劑是KIO₃，氧化產(chǎn)物是I₂。
（2）根據(jù)方程式可知，每生成3mol單質碘，反應中轉移5mol電子，被氧化的還原劑是5mol，所以當有1 mol I₂生成時，有mol還原劑被氧化.
（3）碘酸鉀在反應中得到5個電子，所以當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的數(shù)目為5N_A。