【題目】下列過程屬于物理變化的是
A. 平行光照射膠體產(chǎn)生丁達爾效應 B. 紫外線照射下,液態(tài)蛋白質凝固
C. 鐵在潮濕的空氣中生銹 D. 鋁遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化
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【題目】(1)FeCl3的水溶液顯________(“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_________________________________________;
(2)實驗室配制FeCl3的溶液時,常將固體FeCl3先溶于_____中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
(3)把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要產(chǎn)物是____________
(4)普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液,其化學反應的原理是(用離子方程式解釋)________________________________;
(5)Al2S3為什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制備(用離子方程式解釋)__________________;
(6)將足量BaCO3分別加入:① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④50mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為:_________________。
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【題目】人若長期食用“鎘大米”(鎘含量超標)會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關系(如圖所示),下列物質中可用于改良土壤結構,降低水稻對鎘吸收率的是( )
A. 氯化鉀 B. 燒堿 C. 熟石灰 D. 硫酸亞鐵(水溶液顯性)
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結合實驗,下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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【題目】氫氣作為新能源有很多優(yōu)點,制取與儲存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。
I.制氫:鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣,其反應可表示為:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。
(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質是________(填化學式),得到H2和O2的質量比為_______________。
(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點有________(任寫一點)。該循環(huán)法制氫的不足之處是________________________________________________。
Ⅱ.貯氫:合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料,高溫時在氬氣保護下,由一定質量比的Mg、Cu單質熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金,其化學方程式為:2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2
(4)熔煉制備Mg2Cu合金時,通入氬氣的目的是_________________。
(5)氫化物MgH2與水反應生成一種堿,并釋放出H2。 其化學反應方程式為___________________________。
(6)11.2g Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應,放出H2的質量為________g。
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【題目】碳捕捉技術即是二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS),是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一,更是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。
I.利用CO2加氫合成低碳烯烴技術就是重要的應用之一。以合成C2H4為例,其合成反應為:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ;已知H2的燃燒熱為△H2;CH2=CH2(g)的燃燒熱為△H3;H2O(l)= H2O(g)的熱效應為△H4。
(1)ΔH1=__________________(請用△H2、△H3、△H4表示),若將1mol CO2與3mol H2充入10L的恒容密閉容器中,達到平衡后,平衡濃度、CO2轉化率與溫度的關系分別如圖1和圖2所示,請回答下列問題:
(2)圖1中曲線c代表物質的電子式___________________。
(3)該反應在較低溫度時能自發(fā)進行,請分析其原因:______________________________。
(4)結合圖1和圖2,下列說法一定正確的是 __________。
A.其他條件不變,T1℃、增大壓強,再次達到平衡時c(H2)比A點的c(H2)大
B.平衡常數(shù):KM>KN
C.生成乙烯的速率:v(M)小于v(N)
(5)計算圖2中M點時,乙烯的體積分數(shù)________________。(保留二位有效數(shù)字)
II.利用電解法也可將CO2制得乙烯,如圖3所示,電極b是太陽能電池的________極,
電解時其中a極對應電解槽上生成乙烯的電極反應式為______________________________。
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的重要原料,新舊合成方法如下:
舊合成方法:(CH3)2C=O+HCN(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新合成方法:CH3CCH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3
下列敘述中,正確的是
A. 甲基丙烯酸甲酯屬于高分子 B. 新合成方法的原料無爆炸危險
C. 新合成方法的原料利用率高 D. 新合成方法的原料都是無毒物質
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【題目】某原電池裝置如圖所示。
(1)負極的電極反應式是________,該反應屬于_______ (填“氧化”或“還原”)反應。
(2)電子由________(填“鋅片”或“銅片”)沿導線流出。
(3)當銅表面析出0.224 L氫氣(標準狀況)時,導線中通過了________mol電子。
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【題目】從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )
A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B.溶解、過濾、洗滌、烘干
C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
D.溶解、洗滌、過濾、烘干
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