Question

（2011?南京一模）如圖所示，向甲和乙兩容器中都充入2molX和2molY（K關(guān)閉） 起始V_甲=0.8aL，V_乙=aL，在相同恒定溫度下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（g），達到平衡時，V_甲=0.9aL，則下列說法錯誤的是（　　）

A．兩容器中達到平衡的時間：甲＜乙

B．甲容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%

C．打開K達到新平衡時，甲容器的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計）

D．打開K達到新平衡后，升高乙容器溫度，甲容器體積一定增大

Answer 1

分析：A．從開始反應(yīng)到平衡，甲的體積比乙小，濃度大，濃度越大，反應(yīng)速率越大；
B．甲容器在恒壓條件下進行反應(yīng)，體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，結(jié)合壓強對平衡移動的影響判斷；
C．打開K達到新平衡，在恒壓條件下進行反應(yīng)，平衡狀態(tài)和甲容器相同，根據(jù)物質(zhì)的之比等于體積之比判斷；
D．升高溫度，平衡方向未知，不能判斷甲容器的體積變化．

解答：解：A．從開始反應(yīng)到平衡，甲的體積比乙小，濃度大，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以兩容器中達到平衡的時間：甲＜乙，故A正確；
B．起始V_甲=0.8aL，達到平衡時，V_甲=0.9aL，甲容器在恒壓條件下進行反應(yīng)，體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前后物質(zhì)的量之比為8：9，設(shè)轉(zhuǎn)化了xmolX，則
         X（g）十Y（g）═2Z（g）+W（g）
起始：2       2       0      0  
轉(zhuǎn)化：x       x       2x     x
平衡：2-x      2-x     2x     x
則有

2-x+2-x+2x+x

4

=

9

8

，x=0.5，
甲容器中X的轉(zhuǎn)化率為

0.5

2

×100%=25%，故B正確；
C．打開K達到新平衡，在恒壓條件下進行反應(yīng)，平衡狀態(tài)和甲容器相同，X的轉(zhuǎn)化率相同，則
     X（g）十Y（g）═2Z（g）+W（g）
起始：4       4       0      0  
轉(zhuǎn)化：1       1       2      1
平衡：3       3       2      1
平衡時氣體的總物質(zhì)的量為9mol，而原來甲容器平衡時物質(zhì)的量為4.5mol，體積為0.9aL，
設(shè)反應(yīng)后總體積為V，
則

0.9aL

4.5mol

=

V

9mol

，V=1.8aL，甲容器的體積為0.8aL，故C正確；
D．升高溫度，平衡方向未知，不能判斷甲容器的體積變化，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意利用三段式結(jié)合壓強對平衡移動的影響計算該題，注意做題思路的梳理．