【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是( )
A.參加反應(yīng)物質(zhì)的本身性質(zhì)B.催化劑
C.濃度和壓強(qiáng)D.溫度
【答案】A
【解析】
A. 參加反應(yīng)物質(zhì)的本身性質(zhì),是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素,是影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素,A符合題意;
B. 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,一般中學(xué)所用的催化劑,都是加快反應(yīng)速率,但它只是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個因素,不能決定反應(yīng)速率的快慢,B不合題意;
C. 對于有氣體參加的反應(yīng),改變濃度和壓強(qiáng)都能改變化學(xué)反應(yīng)速率,若無氣體參加反應(yīng),壓強(qiáng)改變基本不影響反應(yīng)速率,B不合題意;
D. 溫度改變,可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,所以溫度也是影響反應(yīng)速率的一種因素,但它不能決定反應(yīng)速率,D不合題意。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5molL﹣1 NaOH溶液以備使用.
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶.使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的(填選項字母)之間.
A.②與③
B.①與②
C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?用“偏高”“偏低”或“無影響”填空:
①定容時俯視刻度線:;
②搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu),有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 有機(jī)物A的一氯代物只有4種
B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C. 有機(jī)物A的分子式為C8H18
D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為mol/L,若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為molL﹣1;溶質(zhì)的質(zhì)量為g,若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( 。
A.無色溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42—、K+B.K+、Na+、NO3—、Cl-
C.Na+、Al3+、OH-、NO3—D.pH=13的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
I.實(shí)驗(yàn)探究
步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。
步驟2:打開K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中,未觀察到明顯現(xiàn)象。
步驟3:進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無水硫酸銅未變藍(lán)色。
(1)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法:________。
(2)B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是_______。
(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2,_______(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。
A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時間
B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉K1
D.停止加熱,充分冷卻
(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
II.?dāng)?shù)據(jù)處理
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。
②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、NO3-、Al3+、SO42-B.HCO3-、Na+、OH-、Cl-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.AlO2-、Cl-、SO42-、Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g,并有氣體放出.試計算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為 , ;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. 2SO2+O2=2SO3;△H= -196.6 kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H =-571.6 kJ
C. H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l);△H =-285.8 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)=CO2(g);△H =+393.5kJ/mol
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