【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是( ) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A,B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
【答案】B
【解析】解:A、由圖知,碳棒與電源正極相連是電解池的陽極,電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,故A正確;B、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e﹣=Ni.電解過程中為平衡A、C中的電荷,A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中,這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,故B錯(cuò)誤;
C、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解;氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度),為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH,故C正確;
D、若將圖中陽離子膜去掉,由于放電順序Cl﹣>OH﹣ , 則Cl﹣移向陽極放電:2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑,電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變,故D正確;
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是( )
A.將0.1mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合:c(NH )>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液pH>7
C.0.10 mol?L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后,溶液顯中性
D.用惰性電極電解稀硫酸時(shí),實(shí)質(zhì)是電解水,溶液的pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng).實(shí)驗(yàn)測得101kPa時(shí),1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 , 放出890.3kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJmol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個(gè)不同能級且每個(gè)能級上的電子數(shù)相同;A與C形成的分子為三角錐形;D原子p軌道上成對的電子總數(shù)等于未成對的電子總數(shù);E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對,E電負(fù)性小于F.
(1)A,C形成的分子極易溶于水,與該分子互為等電子體的陽離子為 .
(2)比較E、F的第一電離能:E(填“>”或“<”)F.
(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示.該晶體的類型屬于(填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為 .
(4)單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F(OH)4]﹣生成,則[F(OH)4]﹣中存在(填字母). a.共價(jià)鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵
(5)Cu晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌,已知每個(gè)Cu原子的質(zhì)量為a g,Cu原子半徑為d cm,求該晶體的密度為gcm﹣3 . (用含a、d的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲 乙 丙.下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2
B.若甲為SO2 , 則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH 溶液,則丁可能是CO2
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