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根據(jù)下列實驗方法和現(xiàn)象，得出結論正確的是（　�。�
A、某溶液
AgNO3
生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
B、某溶液
BaCl2
生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
C、某溶液
KSCN
溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe3+
D、某溶液
稀HCl
有氣體產生，則原溶液中一定含有CO32-
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：
分析：A．該白色沉淀不一定為氯化銀，可能為硫酸銀或碳酸銀；
B．與氯化鋇反應生成的白色沉淀不一定為硫酸鋇，可能為碳酸鋇或亞硫酸鋇；
C．鐵離子與硫氰化鉀溶液反應生成絡合物硫氰化鉀，溶液顯示紅色；
D．與稀鹽酸反應生成的氣體可能為二氧化硫，不一定為二氧化碳．
解答： 解：A．與硝酸銀溶液反應產生的白色沉淀不一定為氯化銀，也可能是碳酸銀或硫酸銀，原溶液中不一定含有氯離子，故A錯誤；
B．加入氯化鋇溶液生成的白色沉淀可能為碳酸鋇或亞硫酸鋇，不一定為硫酸鋇，則原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；
C．溶液中滴入硫氰化鉀，如果溶液顯示紅色，證明溶液中一定含有鐵離子，故C正確；
D．溶液中加入稀鹽酸生成氣體，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度不大，注意掌握常見離子的化學性質及檢驗方法，明確檢驗離子存在時必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向淀粉中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測定水解的程度所需下列試劑是（　�。� 
①NaOH溶液  ②新制Cu（OH）2溶液  ③碘水  ④BaCl2溶液．
A、②③B、①②③
C、①②④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，有以下轉變關系：（R-CH2CH2OH
濃硫酸
△
R-CH=CH2+H2O）
已知B的產量是石油化工發(fā)展水平的標志，D是高分子化合物，請回答．
（1）A分子的結構簡式：
 
．
（2）化合物B的電子式為
 
．
（3）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式（注明條件和反應類型，有機物寫結構簡式．）
A→B：
 
．
B→C：
 
，反應類型
 
．
B→D：
 
，反應類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛋白質是有機態(tài)氮的表現(xiàn)形式之一，蛋白質樣品（或其他含氮雜質）與硫酸和催化劑一同加熱消化，使含氮物質分解，分解成的氨與硫酸結合生成硫酸銨，然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再用鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量求得氮的質量分數(shù)，乘以換算系數(shù)（奶粉中為6.25），即得蛋白質含量．
已知：2NH3+4H3BO3→（NH4）2B4O7+5H2O
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O→2NH4Cl+4H3BO3
實驗步驟
1．稱取嬰幼兒奶粉2.000g，移入干燥的消化管中，加入0.2g硫酸銅、3g硫酸鉀及20mL硫酸，充分加熱冷卻后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL（消化液）．
2．堿化蒸餾
在錐形瓶中加入10mL2%硼酸、2滴混合指示劑，并吸取10.0mL樣品消化液從樣品入口注入凱氏定氮儀．用10mL蒸餾水沖洗樣品入口，再加10mL50%氫氧化鈉溶液，打開水蒸汽發(fā)生器與反應器之間的夾子，蒸汽通入反應器使氨氣全部被蒸發(fā)出來，并通過冷凝管而進入錐形瓶內．加熱蒸氣發(fā)生器5min，取下錐形瓶．
3．滴定
用酸式滴定管，以0.0500mol/L鹽酸標準溶液進行滴定至終點．重復上述實驗三次，所用鹽酸平均體積為5.00mL．試回答下列問題
（1）加入K2SO4是為了升高溶液的沸點，加入CuSO4作用可能是：
 
．
（2）蒸氣發(fā)生器中長直導管的作用是：
 
．
（3）如何確定氨全部被水蒸出并進入錐形瓶：
 
．
（4）本次測定中，該奶粉中蛋白質的質量分數(shù)為：
 
．
（5）奶粉含下列雜質或實驗操作中，會使計算結果中蛋白質含量值“增加”的是
 
．
A．含三聚氰胺（  ）　　B．樣品入口未用蒸餾水沖洗
C．定容消化液時俯視刻度線　　           D．滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），該反應的正反應為吸熱反應，根據(jù)所學知識，完成下列要求：
（1）在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其他條件不變的情況下加壓，則正反應速率
 
；
（2）一定條件下，向體積2L的密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為
 
，又過10s反應達到平衡狀態(tài)，此時體系的壓強是反應前的1.3倍，則CH3OH的轉化率為
 
；
（3）判斷該可逆反應達到平衡的依據(jù)是
 

A、v正（CH3OH）=v正（CO2）　
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對分子質量不變
D、CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可發(fā)生如下變化，已知C為羧酸，且與D的相對分子質量相等，而E不能發(fā)生銀鏡反應，則A可能的結構有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有C=C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為：

一以下四種物質發(fā)生上述反應，所得產物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是（　　）
A、（CH3）2═C（CH3）2
B、2-氯-2-丁烯
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見物質之間的轉化關系如圖所示：其中B常被用于制造光導纖維，其對應的單質A的結構與金剛石相似．
（1）試推測：A
 
，C
 
．（寫化學式）
（2）試寫出反應⑥的離子方程式：
 
．
（3）在反應①中，碳的作用是
 
，當生成1molA時，轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加入下列物質，能使水的電離平衡向正方向移動的是（　�。�
A、濃氨水
B、濃鹽酸
C、NH4Cl固體
D、NaCl固體

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