【題目】LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)的高能鋰電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+LiS,用該電池為電源進行如圖的電解實驗,電解一段時間測得甲電池產(chǎn)生標準狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y電極為高能鋰電池的負極從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA

B. 電解池中換成陰離子交換膜,總反應不發(fā)生變化

C. 若電解過程體積變化忽略不計,則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

D. 電源正極反應式為:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

【答案】C

【解析】

A.由反應2Li+FeS=Fe+Li2S可知,Li被氧化,應為原電池的負極,甲池產(chǎn)生H2,A為陰極,連接原電池負極X,Y為正極,故A錯誤;

B.換成陰離子交換膜后,OH-從甲池之中通過隔膜到乙池與陽極產(chǎn)物反I2反應,總反應方程式發(fā)生變化,故B錯誤;

C.陰極電極反應式為2H+2e-=H2,n(H2)=0.2mol,轉(zhuǎn)移0.4電子,生成0.4molOH-,則隔膜中從乙池到甲池通過的K+數(shù)為0.4mol,c(KOH)=4mol/L,即電解后甲池中溶液濃度為4mol/L,故C正確;

D.正極反應的電子,電極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,故D錯誤,

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O,以下敘述正確的是

A.Cl2是氧化劑, NaOH是還原劑

B.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為11

C.NaCl是氧化產(chǎn)物

D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個數(shù)之比為11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當達到新平衡時,C的濃度為原來2.1倍,下列說法錯誤的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. A的轉(zhuǎn)化率減小

C. m+n>p D. C的體積分數(shù)增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強氧化性。兩者作漂白劑時,不傷害織物;作飲用水消毒劑時,不殘留異味。某研究性學習小組由二氧化氯制備亞氯酸鈉,并探究其性質(zhì)的實驗如下。

(資料査閱)①SO2可將 NaClO3還原為ClO2;② NaClO2酸化生成NaCl,并放出ClO2

實驗步驟如下

I.組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示),關(guān)閉①②③三個止水夾及b活塞,打開a的活塞,向A的圓底燒瓶中注入水,檢查裝置的氣密性。

Ⅱ.制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應的試劑,關(guān)閉止水夾①③和b的活塞,打開止水夾②及a的活塞,向A的圓底燒瓶中滴入75%硫酸。

III.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。打開止水夾①和②,關(guān)閉止水夾③和a的活塞,通入一段時間空氣;關(guān)閉止水夾①和②,打開止水夾③和b的活塞,向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。

試回答下列問題

(1)步驟1中,裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_________;儀器ab在使用前應________。

(2)步驟Ⅱ中,B中反應的化學方程式為________,CH2O2的作用為_______。

(3)步驟Ⅲ中,先通入一段時間空氣的目的是________,試管D中的現(xiàn)象為_______

(4)步驟Ⅲ中,開始時C中反應緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因_____________________。

(5)步驟II,實驗前若向C三頸燒瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反應,分離提純得到18.88gNaClO2晶體,則H2O2的有效利用率為________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過下列途徑可以合成高分子材

PAPC。

試回答下列問題

(1)B的化學名稱為________,BC的反應條件是_____________。

(2)EF的反應類型為__________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)A生成H的化學方程式為______________________。

(4)實驗室檢驗有機物A,可選擇下列試劑中的_____________。

a.鹽酸 bFeCl3溶液 C NaHCO3溶液 d.濃溴水

(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰,且峰面積之比為61111的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(6)B通過三步反應制備13-環(huán)己二烯的合成路線為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈉是家庭日常生活中必不可少的一種調(diào)味品,海水制鹽是氯化鈉來源的一種途徑。海水曬鹽工業(yè)流程中,得到的粗鹽常含有Mg2+Ca2+、SO42-等雜質(zhì)工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示:

(1)步驟④操作中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是____________;步驟⑥中操作b實驗室用到的可直接加熱的儀器名稱叫____________。

(2)如果按以上操作步驟及順序進行了,則制得的精鹽不純。要獲得純凈的精鹽,還需添加的試劑是(填化學式)____________;該步驟作應該放在(填序號)____________之前。

(3)室溫下,電解1mol/L500mLNaCl溶液,當溶液的pH=13時停止電解;寫出該電解過程的離子方程式(忽略溶液體積變化,惰性電極)________________________________________________________

要使電解后的溶液恢復到原濃度,需加入(通入)____________mol____________(填物質(zhì)名稱)。

(4)用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物氫氧化鈉配制成0.1mol/L的標準溶液,滴定20mL未知濃度的鹽酸溶液,需用作____指示劑,判定要達到滴定終點的現(xiàn)象:_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以煤、石油綜合利用的產(chǎn)品為原料合成最常用的增型劑(鄰苯二甲酸二丁酯)的生產(chǎn)流程如圖:

已知:

①烴A是在核磁共振氫譜中只有一組峰的直線型分子;

R—CHO+CH3CHOR—CHO+H2O;

③烷基苯在高錳酸鉀酸性溶液的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基。

回答下列問題:

(1)下列說法正確的是__________(填序號)。

A.煤、石油均為常見的有機物

B.煤中含有苯和甲苯,可以用先干餾后分流的方法把它們分離出來

C.將煤在空氣中加強熱使之分解的過程,稱為煤的干餾,也叫煤的焦化

D.石油催化裂化的過程是為了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料

E.石油在加熱和催化劑作用下,可通過結(jié)構(gòu)重新調(diào)整,使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴

(2)C8H10的名稱為_______________

(3)反應③和⑤和反應類型分別是__________、__________。

(4)寫出反應⑤的化學方程式:______________________________。

(5)F的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的共有__________種,所有的這些同分異構(gòu)體中,不同化學環(huán)境氫原子的種數(shù)____________________(相同不相同”)。

a.能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱的條件下反應生成磚紅色沉淀

b.能與Na2CO3反應生成CO2

c.能使FeCl3溶液顯色

(6)參照上述合成路線,設計一條以乙醇為原料制備1—丁醇的合成路線(無機試劑任用)。合成路線流程示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH________________________________________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應H2gO2gH2OgH1

N2gO2gNO2gH2

N2gH2gNH3g H3

則反應2NH3gO2g2NO2g3H2OgH

A. 2H12H22H3 B. H1H2H3

C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究,設計實驗流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3不能氧化Ni2

②已知實驗溫度時的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。

開始沉淀時

完全沉淀時

Al(OH)3

3.43

4.19

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

回答下列問題:

(1)加入試劑A來調(diào)節(jié)溶液的pH5左右,試劑A最好選用________。

aNaOH bNa2CO3 cNiO

該過程析出沉淀的成分是____________________(填化學式)。

(2)加入Na2C2O4溶液發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。

(3)電解時的陰極電極反應式是____________________________。檢驗陽極產(chǎn)生的氣體的試劑是_____________________________ 。

(4)沉淀Ⅱ可被電解所得陽極產(chǎn)物氧化,該反應的離子方程式是____________。

(5)檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈的方法是________________________________。

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