Question

7．相同溫度、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-Q KJ/mol，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　　）

	X	Y	W	Z	反應(yīng)體系能量變化
甲	2mol	1mol			放出a kJ/mol
乙	1mol	1mol			放出b kJ/mol
丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

• A． 平衡時(shí)丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大
• B． c+d＜Q
• C． 平衡時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢
• D． X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

Answer 1

分析 A．丙中可以看作先加入2molX和1molY，平衡后又加了1molY；
B．甲丁屬于等效平衡，二者反應(yīng)方向相反，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%，丙的加入Y的量大于甲，向正方向進(jìn)行的程度大；
C．恒溫恒容條件下，2molX、1molY相當(dāng)于加入了3molW、2molZ，二者互為等效平衡，則平衡時(shí)各組分濃度相等，反應(yīng)速率相等；
D．丙的物質(zhì)的量是乙的2倍，物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大；甲乙相比，甲中增大了X的物質(zhì)的量．

解答 解：A．丙中可以看作先加入2molX和1molY，平衡后又加了1molY，增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，所以生成物的濃度增大，即丙中Z的物質(zhì)的量濃度最大，故A正確；
B．甲丁屬于等效平衡，二者反應(yīng)方向相反，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則甲丁熱量之和為Q，丙的加入Y的量大于甲，向正方向進(jìn)行的程度大，所以丙放出的熱量大于甲，則丙丁熱量之和大于Q，即c+d＞Q，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）可知，在恒溫恒容條件下，初始時(shí)2molX、1molY相當(dāng)于加入3molW、2molZ，二者兩個(gè)平衡互為等效平衡，則平衡時(shí)各組分濃度相等，所以平衡時(shí)甲、乙容器中的反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D．丙的物質(zhì)的量是乙的2倍，物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率乙＞丙；甲乙相比，甲中增大了X的物質(zhì)的量，則X的轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率甲＞乙，所以X的轉(zhuǎn)化率為：甲＞乙＞丙，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及等效平衡的建立過程及判斷、反應(yīng)熱的確定、轉(zhuǎn)化率的比較等知識，正確判斷等效平衡為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響因素．