Question

硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

（1）硅在元素周期表中的位置是_______。

（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑，SiO₂+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO₂的質(zhì)量之比為           。

（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應(yīng)I為  Si（粗）+3HClSiHCl₃+H₂，

則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為                                            。

②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H₂的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H₂的物質(zhì)的量之比是            。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期IVA族    （2）1:2

（3）①SiHCl₃+H₂  Si（純）+3HCl 

②SiHCl₃+3H₂O = H₂SiO₃+3HCl+H₂↑

③5:1

【解析】

試題分析：（1）硅在周期表中位于第三周期第IVA族。

（2）將兩方程式疊加，可知C和SiO₂的物質(zhì)的量之比為5:2，因此質(zhì)量比為：（5×12）：（2×60）=1:2。

（3）①由流程圖可知反應(yīng)II是SiHCl₃和H₂反應(yīng)生成純硅和HCl，因此方程式為：SiHCl₃+H₂  Si（純）+3HCl。

②寫出方程式中已知物質(zhì)：SiHCl₃+3H₂O — H₂SiO₃+3HCl，由原子守恒可知另一種物質(zhì)為H₂，故方程式為SiHCl₃+3H₂O = H₂SiO₃+3HCl+H₂↑。

③由題中條件可知：

Si（粗）+ 3HCl    SiHCl₃ + H₂

1mol     3mol                      1mol

SiHCl₃+H₂  Si（純）+3HCl

1mol  1mol                   3mol

由以上數(shù)據(jù)，循環(huán)生產(chǎn)中只能產(chǎn)生3molHCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加（）molHCl，循環(huán)生產(chǎn)中只產(chǎn)生1molH₂，但H₂的利用率為93.75%，因此需增加（）molH₂，因此，補(bǔ)充投入HCl 和H₂的物質(zhì)的量之比為：（）：（）=5:1。

考點：考查元素周期表，方程式書寫，依據(jù)方程式的計算。