精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．氯分子的電子式：
B．氯離子（Cl-）的結構示意圖：
C．質子數為17、中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$
D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2Cl

分析 A．氯氣分子中含有1個Cl-Cl鍵，氯原子最外層都得到8電子穩(wěn)定結構；
B．氯離子的最外層得到8電子穩(wěn)定結構；
C．質量數=質子數+中子數，該氯原子的質量數為37；
D．氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，H3C-CH2Cl為氯乙烷．

解答 解：A．氯分子中每個氯原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為，故A正確；
B．為氯原子結構示意圖，氯離子的核外電子總數為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，其正確的離子結構示意圖為：，故B錯誤；
C．質子數為17、中子數為20的氯原子的質量數為37，其正確的表示方法為：1737Cl，故C錯誤；
D．氯乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結構簡式為：H2C=CH2Cl，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及離子結構示意圖、電子式、結構簡式、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答結構，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO2球產生的現象為紅棕色變深
（2）寫出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產生的現象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子能大量共存的一組是（　�。�
A．NH4+、Cl-、NO3-、Na+B．CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
C．中性溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所
致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2
B．斷裂1NA個O=O鍵同時斷裂1NA 個 N=O鍵
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）在溫度2 404℃條件下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商Qc＜K．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某粗鹽主婁成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如下：

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是攪拌，加速粗鹽的溶解、引流．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入新的雜質KCl．
（5）寫出第②、③步涉及的兩個化學反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據鍵能數據估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反應熱△H為（　�。�
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ/mol）414489565155[
A．-1940kJ•mol-1B．+1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．+485kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H3＞△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4 kJ
D．若用標準狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1.6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為．
（2）元素W位于周期表的第三周期第VA族．
（3）元素Z和元素R的最高價氧化物所對應水化物發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，其能與酸性高錳酸鉀反應，并使溶液褪色，請寫出反應的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（　�。�
A．綠色更淺B．綠色更深C．變黃D．無變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案