Question

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進行以下實驗：

（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除 的存在。

（2）取出部分溶液加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除 的存在。

（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除 的存在。

（4）取出(3)中堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有 的存在，又可以排除 的存在。

（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子 .

Answer 1

【答案】（1）CO32－ AlO2－ ；（2）NO3－ ；（3）Mg2＋，Al3＋；

（4）Ba2＋，SO42－；（5）H＋、I－、Ba2＋；NH4＋。

【解析】

試題分析：（1）溶液顯酸性，說明溶液中含有H＋，CO32－、AlO2－不能H＋大量共存，一定不含有；(2)溶液呈紫紅色，說明有I2生成，即原溶液中一定含有I－，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定不存在NO3－；（3）反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，說明溶液不含Mg2＋、Al3＋；（4）加入碳酸鈉溶液后，有白色沉淀，此沉淀只能是BaCO3，說明溶液中有Ba2＋，一定沒有SO42－；（5）根據(jù)上述推斷，一定含有的離子有H＋、I－、Ba2＋；NH4＋可能有可能沒有。