Question

20．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”），結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯進(jìn)行效果更好；
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL  0.50mol•L^-1鹽酸與50mL  0.55mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由：反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；用50mL 0.5mo1•L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；日常生活中我們經(jīng)常用到保溫杯，在保溫杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)保溫效果會更好；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；根據(jù)中和熱的概念分析．

解答 解：（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；在日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中效果更好；
故答案為：偏�。槐�溫杯；      
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL  0.50mol•L^-1鹽酸與50mL  0.55mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏��；
中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值無影響；
故答案為：偏��；無影響．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)，難度不大．