精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（6分）（2012?重慶）肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（             ）
A．194B．391C．516D．658
B

試題分析：根據熱化學方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學反應焓變的數(shù)值，結合圖示內容來回答即可．
解：根據圖中內容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，
設斷裂1molN﹣H鍵所需的能量為K，即154+4K+500=2218，解得K=391．
故選B．
點評：本題考查學生化學鍵的斷裂和生成與反應的吸放熱之間的關系，考查學生知識的靈活應用情況，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質的質量分數(shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為                     。
（2）反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)＝                。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為       (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b                   、
c                                                                         。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為
                    ；實驗a和c的平衡轉化率：αa為      、αc為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成          （填“CO、CO2或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) 
△H＝       。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結構簡式：         。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：                             。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為                          ；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為
       g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。
已知：①  N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
則2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))   △H＝          kJ·mol－1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=________mol(保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
A．升高溫度B．加入NOC．加催化劑D．降低溫度
②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數(shù)=_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是(   )
A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應
B．生石灰和水的反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D．木炭在氧氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關鍵能數(shù)據如下表所示:

則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為
;H="-989.2" 則x的值為　　(　     　)
A．460　B．920C．1 165.2　　D．423.3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉化為_______能，水分解時，斷裂的化學鍵有________，斷裂該鍵     能量。（填“吸收”或“放出”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發(fā)生能量的變化。
（1）下列說法正確的是       。
A．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的
B．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都為Fe—2e一= Fe2+
D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量
（2）101 kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：①a=1127；②b=1219
則：1molN2和3molH2參與反應生成2molNH3        （填“吸收”或“放出”）熱量         KJ。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案