【題目】京津冀及周邊區(qū)域遭遇跨年霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)生成,的熱化學(xué)方程式__________。

用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為: ,某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

NO

0

0

0

10

20

30

40

50

下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

A 活性炭的質(zhì)量

C 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

F 容器內(nèi)的濃度保持不變

時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字;

時(shí),若只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是___________;

時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO,使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍,則化學(xué)平衡_______正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)不移動(dòng)

利用反應(yīng)構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

A電極的電極反應(yīng)式為______________

【答案】 、C 減小濃度 正向移動(dòng)

【解析】

1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算所求反應(yīng)的焓變;

2)①混合氣體的密度為ρ=,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M=,據(jù)此逐項(xiàng)分析;

②根據(jù)反應(yīng)方程式和平衡濃度計(jì)算反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù);

30min時(shí)是原平衡,30min后改變了條件,反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)N2的平衡濃度大于CO2的平衡濃度,據(jù)此分析;

④根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向;

3)①A電極上通入NH3參加反應(yīng),NH3轉(zhuǎn)化為N2,過(guò)程失電子,則A電極為負(fù)極,考慮到電解質(zhì)溶液是堿性介質(zhì),所以應(yīng)為OH-參與反應(yīng),生成H2O;

AA電極為負(fù)極,電子從負(fù)極流向正極;

B.原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng);

C.根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)分析溶液pH變化;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LNO2氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol,未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況。

已知:

,

,

反應(yīng)生成,的化學(xué)方程式為:,反應(yīng)可由得到,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)的焓變,

故答案為:;

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),活性炭的質(zhì)量不改變,所以活性炭的質(zhì)量能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故A正確;

B.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),速率關(guān)系應(yīng)為,故B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)為氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡前后,體系壓強(qiáng)不改變,不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故C錯(cuò)誤;

D.混合氣體的密度為,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變,m發(fā)生變化,體積V不變,達(dá)到平衡前后混合氣體的密度是改變的,所以可以說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡,故D正確;

E.混合氣體的平均相對(duì)分子量為,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變,m發(fā)生變化,反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量n不變,所以反應(yīng)達(dá)到平衡前后混合氣體的平均分子量發(fā)生變化,可以說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故E正確;

F.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度不變,可以說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡,故F正確,

故答案為:B、C

反應(yīng)方程式為,根據(jù)表格數(shù)據(jù),原平衡時(shí),,所以反應(yīng)的平衡常數(shù)為

故答案為:;

時(shí)是原平衡,30min后改變了條件,反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)的平衡濃度大于的平衡濃度,說(shuō)明改變的條件是濃度項(xiàng),應(yīng)為降低了的濃度,使得平衡正向移動(dòng),最終的濃度大于原平衡的濃度,符合表格數(shù)據(jù),

故答案為:減小濃度;

50min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO,使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍,則濃度商,則反應(yīng)正向進(jìn)行,

故答案為:正向移動(dòng);

電極上通入參加反應(yīng),轉(zhuǎn)化為,過(guò)程失電子,則A電極為負(fù)極,考慮到電解質(zhì)溶液是堿性介質(zhì),所以應(yīng)有參與反應(yīng),生成,則A電極的電極反應(yīng)式為:,

故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)系正確的是( 。

A.沸點(diǎn):正丁烷>2-甲基丁烷

B.密度:CCl4>苯

C.等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量:乙烷>甲烷

D.等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量:乙醇>乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

(1)寫(xiě)出B的電子式________。

(2)寫(xiě)出由M溶液制BC、D的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,寫(xiě)出AB水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(4)ACO2氣體,AB溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示,則AB溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______

(5)A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且AB溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。

(6)A是一種氮肥, AB反應(yīng)可生成氣體EEF、ED相遇均冒白煙,且利用ED的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫(xiě)出ED反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(7)A是一種溶液,可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3Al3、CO32- 、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 (NH4)2CO3,它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

K3________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,具體如下:

方法一:

CO2 催化加氫合成乙烯,其反應(yīng)為:2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) △Ha kJ·mol1起始時(shí)按 n(CO2)n(H2)13的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時(shí)H2H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示:

a______0(選填“>”“<”)。

②下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))

A 、使用催化劑,可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率

B 、其它條件不變時(shí),若擴(kuò)大容器容積,則 v減小,v增大

C 、測(cè)得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間改變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

393 K下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。

393 K下,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中按 n(CO2)n(H2)13 投入 CO2 H2 ,則n(H2)/n(C2H4)____(變大、不變變小”)

方法二:

用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。

b電極上的電極反應(yīng)式為_______

⑥該裝置中使用的是__________(陽(yáng)”)離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有如下描述:反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒;紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。已知、的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

660

1565

2054

1535

沸點(diǎn)/℃

2467

3414

2980

2750

1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金,因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。

2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明上述熔融物中含有金屬鋁,填寫(xiě)下列表格:

①所用試劑

______

②實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

______

③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

3)欲在常溫下溶解該熔融物,下列試劑中最好選用______(填序號(hào)),理由是_________________________。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1223A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中,不正確的是(

A.A屬于芳香化合物

B.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.A屬于羧酸類(lèi)化合物

D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國(guó)家,污水治理越來(lái)越引起人們重視,可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚,其原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)小燈泡流向B極

B. B極為電池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為CH3COO— 8e + 4H2O ═ 2HCO3+9H+

C. 當(dāng)外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

D. A極的電極反應(yīng)式為+ H++2e ═ Cl+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是地殼中含量非常豐富的元素,金屬鐵是在高爐中冶煉的,在冶金工業(yè)中,常用焦炭來(lái)冶煉鐵。

1)寫(xiě)出焦炭在高爐中所參加的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________

2)寫(xiě)出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式:__________________________。

3)實(shí)驗(yàn)室中可用還原,在加熱前應(yīng)先_________,否則可能發(fā)生________現(xiàn)象;未反應(yīng)完的___________(填“能”或“不能”)排放到大氣中,應(yīng)做________處理。

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