下列錯誤操作一定會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是
A.用天平稱量某物質(zhì)時,右盤放物質(zhì),左盤放砝碼,測得物質(zhì)質(zhì)量
B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時仰視刻度線,所得溶液濃度
C.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時,在空氣中冷卻后稱量,測得結(jié)晶水含量
D.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接裝入鹽酸進(jìn)行滴定,測得堿液濃度
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)文獻(xiàn)資料顯示,草木灰主要含有不溶性雜質(zhì)及K2CO3,還含有少量KCl、K2SO4等。某化學(xué)興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K2CO3的含量。
測定草木灰中鉀鹽含量
(1)該實驗的主要步驟順序為:稱量→               →冷卻→再稱量(填字母序號)
A. 溶解       B.過濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發(fā)
(2)稱量前,在調(diào)整托盤天平的零點時,若指針偏向右邊,應(yīng)將右邊的螺絲向      (填左、右)旋動。某學(xué)生稱量時,在天平右盤加上規(guī)定質(zhì)量的砝碼后,在左盤的小燒杯中加入樣品,此時指針稍偏右邊,該學(xué)生的操作應(yīng)為      。
(3)實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒,操作B中玻璃棒的作用是            ,操作D用玻璃棒不斷攪動的原因                。
測定鉀鹽中K2CO3含量
(4)取上述操作中所得的鉀鹽,配成稀溶液,加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀,過濾得到碳酸鈣沉淀后,用蒸餾水多次洗滌,烘干、稱量、計算。檢驗沉淀是否完全的方法是         ,檢驗沉淀是否洗凈的方法是              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

將綠礬(FeSO4.7H2O)隔絕空氣條件下強熱分解,已知產(chǎn)物全部為氧化物,為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物,某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗:
實驗一:為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài),該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)溶液,進(jìn)行以下猜想和實驗
猜想
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
猜想一:Fe元素只顯______價
①向所得溶液中滴入KSCN溶液
②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液
KSCN溶液無明顯現(xiàn)象
猜想二;Fe元素只顯______價
稀酸性KMnO4溶液顏色_____
猜想三:Fe元素既有+2價又有+3價
KSCN溶液呈______色
稀酸性KMnO4溶液顏色______
 
實驗二:為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行了如下圖所示的實驗
①實驗開始時,點燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開A處活塞通CO2,其目的是        
           。
②裝置圖中C的作用是                 。
③該組同學(xué)稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進(jìn)行試驗,待綠礬分解完全后,測得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克,根據(jù)這些數(shù)據(jù),可以得知,綠礬分解的化學(xué)方程式為_____________
④該組同學(xué)設(shè)計的裝置存在著一個明顯的缺陷是                                     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO、CO、OH-中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水,但溶于鹽酸,并放出無色無刺激性氣味的氣體E;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁。請回答:
(1)寫出化學(xué)式:A          ; C        ;D         ;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
B與鹽酸反應(yīng)                          _______________________
E與過量的澄清石灰水反應(yīng)                     ___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(本題共16分)
已知:堿金屬或堿土金屬(Ⅱ族)與H2在隔絕空氣加熱時要以發(fā)生反應(yīng),生成離子型金屬氫化物,如NaH、CaH2等,它們易與水反應(yīng),F(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了制備CaH2的實驗,裝置如圖所示(分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示).

請回答下列問題
(1)鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                      ;
(2)最后實驗結(jié)果顯示,兩位同學(xué)的實驗裝置設(shè)計都有缺陷。
裝置Ⅰ的不足之處是                                                   
裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ;
(3)請你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分,按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置(用序號A、B、C……表示)           ;
(4)檢查完裝置的氣密性后,為了保證產(chǎn)品的純度和實驗安全必須先       ,然后再
                       ,才能點燃酒精燈加熱。同樣,為了安全,反應(yīng)開始后,在E口處應(yīng)                      ;
(5)軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑,使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                     。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)已知CaSO4受熱分解,由于受熱溫度不同,氣體成分也不同。氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動小組準(zhǔn)備通過系列實驗探究CaSO4分解生成的氣體,進(jìn)而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式。
【提出猜想】
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含 SO3一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有               二種;(填分子式)
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種。
【設(shè)計實驗】
該化學(xué)課外活動小組準(zhǔn)備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積,來探究CaSO4分解生成的氣體成分,進(jìn)而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式。

【實驗過程】
根據(jù)上述實驗方案進(jìn)行試驗。已知實驗結(jié)束時,CaSO4完全分解。
請結(jié)合以下實驗現(xiàn)象和記錄的實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行分析:
(1)若實驗結(jié)束時,G中量筒沒有收集到水,則證明猜想       正確。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
(2)若實驗結(jié)束時,裝置D的總質(zhì)量增加,能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO2而不含SO3?請說明理由:                                                    。
(3)該實驗設(shè)計中,容易給測定帶來較大誤差的因素有                         。
(寫出一種即可)
(4)經(jīng)改進(jìn)后,有兩組同學(xué)進(jìn)行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗測得數(shù)據(jù)也不同,
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗小組
稱取CaSO4
的質(zhì)量(g)
裝置D增加
的質(zhì)量(g)
量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積) (mL)

4.08
2.56
224

5.44
2.56
448
請通過計算,推斷第二組同學(xué)得出的CaSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:
第二組:                                              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

請按要求填寫下列空格。
(1)為確認(rèn)C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱,某同學(xué)設(shè)計了如下圖1,一次實驗即可達(dá)到目的(不必選用其他酸性物質(zhì))。
①裝置B中所盛的試劑是              ,其作用是                     。
②C中反應(yīng)的離子方程式是                        。

(2)實驗室制取乙烯的實驗中,為檢驗乙烯的存在,采用如圖2的裝置即可達(dá)到目的。

①裝置B的作用                     ,裝置C的目的是                         ;
②裝置D(溴水)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 。
(3)由乙烯通過①加成②消去③……共三步反應(yīng)最終可以轉(zhuǎn)化為苯,請寫出最后一步生成苯的化學(xué)方程式                               (不必注明條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:  ▲  
(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學(xué)設(shè)計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng),收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88 g,測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲  。
(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O
6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)
V的取值范圍為       ▲               ;
②若V=35,試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1中實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;                                                          (   )
表1
 
實驗操作
實驗?zāi)康?br />
A
將乙烷與乙烯分別通入酸性高錳酸鉀溶液中
可以鑒別乙烷和乙烯
B
蔗糖溶液,加入稀硫酸,再加入新制氫氧化銅,加熱
確定蔗糖是否水解
C
向酒精加醋酸的混合液中加入金屬鈉
確定酒精中混有醋酸
D
向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液
驗證苯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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同步練習(xí)冊答案