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下列金屬中，通常采用還原法冶煉的是（　　）
A、NaB、AlC、FeD、Ag
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：
分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．
解答： 解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故A錯誤；
B、Al為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故B錯誤；
C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；
D、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是（　�。�
A、濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的小蘇打溶液
B、給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直
C、配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水到刻度線
D、將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反應來說：
若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應，經2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol?L-1，則：
①平衡時，SO2的轉化率為
 
．
②從開始至2min用氧氣表示的平均速率為v（O2）=
 
．
③該條件時反應的平衡常數K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的三態(tài)的熵值的大小關系正確的是（Sm表示1mol物質的熵值）（　�。�
A、Sm（s）＞Sm（l）＞Sm（g）
B、Sm（l）＞Sm（s）＞Sm（g）
C、Sm（g）＞Sm（l）＞Sm（s）
D、Sm（s）=Sm（l）=Sm（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容．請回答：
（1）金屬腐蝕主要分為
 
腐蝕和
 
腐蝕兩種．
（2）為了避免健身器材腐蝕，可采取的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列熱化學方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于（　　）
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1═175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2═-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H3═-571.6kJ?mol-1．
A、△H1+△H2-△H3
B、2△H1+△H2+△H3
C、△H1+
1
2
△H2+△H3
D、△H1+
1
2
△H2+
1
2
△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
D、C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于電解質的是（　�。�
A、KNO3
B、N2
C、Cu
D、C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

（某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質．
pH=8
①
pH試紙
Na2S2O3溶液
②加入足量氯水
同時加入氯化鋇溶液
白色沉淀
實驗②說明Na2S2O3具有
 
性．寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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